Question

【題目】Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純.現有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑(1)鹽酸、(2)Na2CO3、(3)NaOH、(4)BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖1:

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

(1)生成沉淀A的化學方程式___________________________________；

(2)試劑d是________；判斷試劑d已經足量的簡單方法_______________________________；如果在加入d試劑前沒有過濾，引起的后果是___________________________________。

(3)沉淀B、C、D的化學式分別為（不講順序）__________，_____________，____________；

(4)現有如圖2儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到______________(填序號)。

Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的_______________________(填序號)；實驗時②中除加入適量海水外，還需加入_____，其作用是_________________________。

Ⅲ．海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述中的儀器，該儀器名稱為____________。為了使該儀器中液體可以順利流下，應進行的具體操作是__________。向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為___________________。

Answer 1

【答案】MgSO4+BaCl2 ＝BaSO4↓+MgCl2鹽酸（HCl）溶液中不再產生氣體生成的沉淀溶與酸反應，并不能除去雜質離子（答案意思相近即可）CaCO3BaCO3Mg(OH)2④②③⑤⑥沸石（碎瓷片）防止暴沸分液漏斗打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準小孔萃取（分液）

【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀;硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀;至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行;鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀;但是加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，使離子都沉淀了,再進行過濾,最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。

(1).用(1)鹽酸; (2)Na2CO3、(3)NaOH、(4)BaCl24種試劑來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-離子,結合上面分析，加入試劑的順序是(4)(3)(2)(1)。氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,反應的化學方程式為MgSO4+BaCl2 ＝BaSO4↓+MgCl2:,因此，本題答案是MgSO4+BaCl2 ＝BaSO4↓+MgCl2。

(2)試劑d是鹽酸,鹽酸可以和碳酸根離子之間反應生成水和二氧化碳,當不再產生二氧化碳時,證明鹽酸已經過量。因為生成的沉淀為CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2，d試劑為鹽酸，如果在加入d試劑之前前沒有過濾，引起的后果是生成的沉淀溶與鹽酸反應，達不到除去雜質離子的目的。因此，本題答案是:鹽酸;溶液中不會再產生氣體，生成的沉淀溶與鹽酸反應，并不能除去雜質離子。
(3)濾液中加稍過量的氫氧化鈉,把鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,加入稍過量碳酸鈉,鈣離子及過量的鋇離子生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀,故沉淀B、C、D分別為碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂沉淀。因此，本題答案是: CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2;
(4)過濾實驗用到的儀器:漏斗、玻璃棒、燒杯等,根據實驗裝置,過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到漏斗,因此，本題正確答案是:(4);
Ⅱ、蒸餾裝置需要的儀器有:酒精燈、蒸餾燒瓶、單孔塞、冷凝管、牛角管、錐形瓶, 實驗時②中除加入適量海水外，還需加入沸石（碎瓷片），其作用是防止暴沸。因此，本題答案是:(2)(3)(5)(6); 沸石（碎瓷片）防止暴沸。
Ⅲ、從碘水中提取碘,可以采取萃取分液操作,使用的萃取劑是四氯化碳,使用的儀器是分液漏斗，為了使該儀器中液體可以順利流下，應進行的具體操作是打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準小孔。答案：分液漏斗、打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準小孔、萃取（分液）