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【題目】以鐵作陽極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.電極b為陰極

B.a極的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+

C.處理廢水時，溶液中可能發生反應：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3

D.電路中每轉移3 mol電子，生成1 mol Fe(OH)3膠粒

【答案】D

【解析】

根據圖示可知，鐵做陽極，失電子，發生氧化反應，Fe-2e-=Fe2+，所以a為陽極， b電極為陰極，發生還原反應，2H2O+2e-=H2+2OH-。

A. 根據圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽極，失去電子，發生氧化反應，b電極連接電源負極，作陰極，A正確；

B. 由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發生氧化反應，陽極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，B正確；

C. Fe2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變為Fe3+，氧氣得到電子變為OH-，Fe3+與OH-結合形成Fe(OH)3，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時，溶液中可能發生的反應為：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3，C正確；

D. Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉移3 mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質的量小于1 mol，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、氟、硫是中學常見的非金屬元素，鐵離子可與由這幾種元素組成的SCN-、CN-、F-等形成很多配合物。

（1）基態Fe原子中，電子占據的最高電子層符號為__，該電子層具有的原子軌道數為__。

（2）已知(CN)2是直線形分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為__；在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是__。

（3）配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是__（填序號）。

A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵

（4）寫出一種與SCN-互為等電子體的分子__（用化學式表示），該分子的空間構型為__。

（5）已知乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機中間體，可由CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的雜化軌道類型是__。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的物質的量為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為________。

（2）②的反應類型是__________。

（3）反應④所需試劑，條件分別為________。

（4）G的分子式為________。

（5）W中含氧官能團的名稱是____________。

（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。

（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學研究小組制備硝基苯的實驗裝置如圖所示，相關數據見下表。已知該實驗中存在的主要副反應是：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/（）	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	難溶于水
間二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
濃硝酸		83	1.4	易溶于水
濃硫酸		338	1.84	易溶于水

實驗步驟如下：

取濃硫酸與足量濃硝酸配制成混合酸，將混合酸小心加入中。取苯加入中。在室溫下，向苯中逐滴加入混合酸，邊滴加邊攪拌，混合均勻加熱，使其在/span>50～60℃下發生反應，直至反應結束。將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、溶液和水洗滌。在分出的產物中加入無水顆粒，靜置片刻，過濾，對濾液進行蒸餾純化，收集205～210℃的餾分，得到純硝基苯。