【題目】某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和 H3PO4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜
B.a處進入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液
C.陰極區總反應式為2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑
D.每放出11.2L（標準狀況）H2時，能回收98gH3PO4
【答案】D
【解析】
由產生的氫氣和氧氣判斷，左室為陰極室，陰極的電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑,右室為陽極室，陽極的電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑。
A．廢水中存在的主要離子為NH4＋、H2PO4-和HPO42-，在電解過程中，NH4＋向左室遷移結合OH-生成NH3·H2O，H2PO4-和HPO42-向右室遷移結合H+生成H3PO4，所以膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，A正確；
B．為了增強溶液的導電性，a處進入稀氨水，c處充入稀磷酸，b處流出濃氨水，d處流出濃磷酸，B正確；
C．陰極區發生，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，NH4＋+OH-=NH3·H2O，總反應式：2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑，C正確；
D．11.2L（標準狀況）H2的物質的量為0.5mol，根據陰極區反應：2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑，當生成n(H2)=0.5mol，轉移電子n(e-)=1mol，根據陽極區反應：2H2O+2HPO42--4e-=2 H3PO4+O2↑，2H2O+4H2PO42--4e-=4H3PO4+O2↑，根據電子守恒，回收H3PO4的質量為：49g<m(H3PO4) <98g，D錯誤；
故答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是一元強堿。常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液導電性如圖所示(已知：溶液導電性與離子濃度相關)。下列說法正確的是
A. 在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d
B. c點溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)
C. 曲線I中c與e之間某點溶液呈中性
D. a點溶液pH=12
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在。
（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如下。
I．打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。
當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱。
III．過濾C中的混合液。
IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。
①I中，圓底燒瓶中發生反應的化學方程式是_________。
②II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是__________。
“停止C中的反應”的操作是___________。
③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）___________。
④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）________溶液，其作用是__________。
（2）依據反應2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的標準溶液測定產品的純度。取5.5g產品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標準溶液的體積/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
①判斷達到滴定終點的現象是______________。
②Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數是（計算結果保留1位小數）_________。
（Na2S2O3·5H2O的式量為248）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋇（Ba3N2）是一種重要的化學試劑。高溫下，向氫化鋇（BaH2）中通入氮氣反應可制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應。用圖示裝置制備氮化鋇時，下列說法不正確的是（ ）
A.裝置乙中反應的化學方程式為NaNO2＋NH4Cl
N2↑＋NaCl＋2H2O
B.氣流由左向右的字母連接順序為c→a→b→d→e→g→f
C.實驗時，先點燃裝置乙中的酒精燈，反應一段時間后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應
D.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰都是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ）
A.反應過程中得到6.72L的氣體（標準狀況）
B.最終得到的溶液中溶質為NaCl和NaOH
C.最終得到7.8g的沉淀
D.最終得到的溶液中NaCl的物質的量濃度為1.5mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧氣是一種常見的氧化劑，用途廣泛。回答下列問題：
（1）用H2O2制取O2時，分解的熱化學方程式為： 2H2O2(aq)=2H2O(l) +O2(g) ΔH= a kJ·mol－1
①相同條件下，H2O2分解時，無論是否使用催化劑，均不會改變的是_______（填標號）。
A 反應速率 B 反應熱 C 活化能 D 生成物
②以Fe3+作催化劑時，H2O2的分解反應分兩步進行，第一步反應為： H2O2(aq) + 2Fe3+ (aq)＝2Fe2+ (aq) +O2(g) +2H+ (aq)ΔH＝b kJ·mol－1
第二步反應的熱化學方程式為____________。
（2）工業上用Cl2生產某些含氯有機物時產生HCl副產物，可用O2將其轉化為Cl2，實現循環利用[O2(g) + 4HCl(g) 
2Cl2(g) + 2H2O(g)]。將1 molO2和4 molHCl充入某恒容密閉容器中，分別在T1和T2的溫度下進行實驗，測得容器內總壓強（p）與反應時間（t）的變化關系如圖所示。
①該反應的速率v = k ca(O2)·cb(HCl)（k為速率常數），下列說法正確的是____________（填標號）。
A 使用催化劑，k不變
B 溫度升高，k增大
C 平衡后分離出水蒸氣，k變小
D 平衡后再充入1molO2和4molHCl，反應物轉化率都增大
②T1________T2（填“＞”或“＜”）。該反應的ΔH______0（填“＞”或“＜”），判斷的依據是_________。
③T2時，HCl的平衡轉化率＝________，反應的Kx＝_____（Kx為以物質的量分數表示的平衡常數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。
(1)生成氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，該反應在低溫下________(“能”或“不能”)自發進行。
(2)已知在400 ℃時，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的K＝0.5。
①在400 ℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填數值)。
②400 ℃時，在0.5 L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應v正(N2)________(填“＞”“＜”“＝”或“不能確定”)v逆(N2)。
③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；使用催化劑________(填“增大”“減小”或“不改變”)反應的ΔH。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中放入一定量的NO2，發生反應2NO2(g)
N2O4(g) △H<0，在達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，有可能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是
A.通入NO2B.通入N2O4C.通入N2D.降低溫度
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。請回答下列問題：
(1)工業生產甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。
計算液體CH3OH的燃燒熱為_______________。
(2)甲醇不完全燃燒產生的CO可利用I2O5來除去，其反應為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得的CO2體積分數隨著時間t變化曲線如圖所示。則：
①T2溫度時，0~0.5 min的反應速率v(CO)=___________。
②T1溫度時，反應達到平衡，CO的轉化率為_______，化學平衡常數K=_______(用具體數值表示)。
③下列說法正確的是_________(填編號)。
A.容器內壓強不變，表明反應達到平衡狀態
B.容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態
C.單位時間內，消耗a mol CO，同時消耗2a mol CO2， 表明反應v(正)<v(逆)
D.兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
E.反應5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應
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