Question

【題目】如右圖所示，室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩通入1.5mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。

試回答下列問題：

(1)寫出觀察到的現象(可不寫滿，也可補充)：

①____________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________；

③____________________________________________________________________。

(2)最終試管中剩余的氣體是________，體積為______________________。

Answer 1

【答案】 氣體由無色變為紅棕色 試管內液面逐漸上升，水槽內液面下降 試管上方殘余部分無色氣體 NO 1.00mL

【解析】試題分析：(1)通入的O2與NO發生反應生成NO2：2NO+O2══2NO2。生成的NO2溶于水3NO2+H2O══2HNO3+NO，兩反應的總方程式為4NO+3O2+2H2O══4HNO3。V(NO)∶V(O2)≠4∶3，故最后有氣體剩余，不論剩余NO還是O2，都為無色氣體。

(2)由4NO+3O2+2H2O══4HNO3反應判斷哪種氣體過。

解析：根據以上分析，(1)通入的O2與NO發生反應生成NO2：2NO+O2══2NO2，所以看到有紅棕色氣體生成。生成的NO2溶于水3NO2+H2O══2HNO3+NO。兩反應的總方程式為4NO+3O2+2H2O══4HNO3，氣體被消耗，所以又會看到試管內液面上升，水槽內液面下降。V(NO)∶V(O2)≠4∶3，故最后有氣體剩余，不論剩余NO還是O2，都為無色氣體。

(2)設1.5 mL O2全部參加反應，由(1)中4NO+3O2+2H2O══4HNO3知：V反應(NO)=V反應(O2)× =1.5 mL×=2.0 mL，而NO的總體積是3.0 mL，故剩余NO氣體1.0 mL。