【題目】化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中正確的（ ）
A. 反應(yīng)中MnO2是氧化劑 B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C. KClO3在反應(yīng)中失去電子 D. 反應(yīng)中每生成lmol K2MnO4，氧化劑得到2mol電子
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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：
請回答下列問題：
（1）沉淀B的成分是____________（填化學(xué)式，下同）；
（2）沉淀C的成分是__________；
（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為__________；
（4）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為____________________；
（5）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________。
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【題目】離子液體在有機合成、無機合成等方面有著重要應(yīng)用。咪唑是合成“離子液體”的一種原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)咪唑說法不正確的是
A. 化學(xué)式C3H4N2
B. 分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵
C. 可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
D. 一氯取代物的同分異構(gòu)體共有4種
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【題目】已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化（四種物質(zhì)均含元素R ) ，回答下列問題：
Ⅰ．已知X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，與A化合生成一種正鹽，則：
（1）X的電子式為______，寫出X與Z在催化劑作用下生成兩種無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式_____。
（2）在含Cu2+離子溶液中，RO2-離子可轉(zhuǎn)化為RO，寫出Cu+和RO2-離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式___________。
Ⅱ．若X的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志，且Y與A在濃硫酸作用下生成一種具有香味的物質(zhì)B, 則:
（1）X的分子式為________，①的反應(yīng)類型是_______，工業(yè)上以X為為原料可以合成一種生活中最常見的有機高分子材料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（2）實驗室利用Y與A制備B，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：________，實驗中配制一定比例的Y、A和濃硫酸的混合液的方法（加入試劑的順序）是：_________。
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【題目】金屬鈦性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，工業(yè)上用鈦礦石（主要成分：FeO、TiO2，SiO2等）為原料制取鈦，工藝流程如下，回答下列問題：
已知：TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O
（1）鈦礦石在加入濃硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是__________。
（2）操作1名稱為_______，固體2的主要成分是______， 寫出金屬鈉與TiCl4共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
（3）一定溫度下，在一個固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO(g),反應(yīng)中氧化劑是________，下列說法能夠說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________________。
A．反應(yīng)每斷裂2個Cl一Cl鍵，同時生成2 個C
O鍵
B. 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C. Cl2和TiCl4的濃度不再變化
D.v(TiCl4)正=2v(C)逆
(4）將50噸鈦礦石經(jīng)上述變化后，最終可得金屬鈦12噸，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，則原礦石中TiO2的百分含量為_____________。
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【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。
2H++SnO22-
Sn(OH)2Sn2+＋2OH-
請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_______。
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：
① 取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；
② 加入過量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈＋3價），消耗20.00 mL。
步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如圖所示：
① 步驟I加入Sn粉的作用：___________及調(diào)節(jié)溶液pH。
② 步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________。
③ 以錫單質(zhì)為陽極，鐵片為陰極，SnSO4溶液為電解質(zhì)溶液，在鐵片上鍍錫，陰極反應(yīng)式是____________，鍍錫鐵破損后在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生腐蝕的原因是_________，若是在較弱的酸性環(huán)境中發(fā)生腐蝕，正極反應(yīng)式是____________。
（4）SnCl4蒸氣遇水汽呈濃煙狀，因而叮制作煙幕彈, 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（5）錫的＋2價化合物應(yīng)具有較強的還原性，已知Sn2+的還原性比 Fe2+的還原性強，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① 將SnCl4溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________；
② 若用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)制Sn(OH)2，該堿溶液可選用________。
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題．
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱） ______ ．
A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括 號內(nèi)填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．
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【題目】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。請回答下列問題：
（1）圖中A點表示：________________________________________；
C點表示：________________。E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。
（2）圖中ΔH=________kJ·mol－1。
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【題目】下利說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
①28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA
③在常溫常壓下，11.2LN2含有含有的分子數(shù)為0.5NA
④在標(biāo)況下，1 molNe含有的原子數(shù)為NA
⑤0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為1 /22.4NA
⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
A. ①②⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ⑤⑦ D. ④⑤⑦
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