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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.將11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應，轉移的電子數為0.5NA

B.常溫下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數目為0. 2NA

C.4.4 g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的電子總數為2.2NA

D.11.5 g乙醇分子中含有C-H鍵的數目為1.5NA

【答案】C

【解析】

A．未標明溫度和壓強，11.2L氯氣的物質的量無法確定，故A錯誤；

B．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，所以1.0L該溶液中H+的數目為0.1NA，故B錯誤；

C．CO2和N2O的摩爾質量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質的量為0.1mol，且兩者分子中均含22個電子，故0.1mol混合物中含2.2NA個電子，故C正確；

D．11.5 g乙醇的物質的量為=0.25mol，一個乙醇分子含C-H鍵個數為5，所以11.5 g乙醇分子中含有C-H鍵的數目為1.25NA，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種線性高分子，結構如下圖所示。

下列有關說法正確的是(　　)

A. 該高分子由4種單體縮聚而成

B. 構成該高分子的單體中有2種羧酸

C. 上述單體中的乙二醇，可被O2催化氧化生成單體之一的草酸

D. 該高分子有固定熔、沸點，1 mol上述鏈節完全水解需要氫氧化鈉物質的量為 5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A.W點所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32-)＝0.1 mol·L-1

C.pH＝8的溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D.pH＝11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+ c(CO32-)+c(HCO3－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領域的一個重要戰略方向，CCUS或許發展成一項重要的新興產業。

(1)國外學者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示：

①“熱分解系統”發生的反應為2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉移電子的物質的量為 ___________ 。

②“重整系統”發生反應的化學方程式為____________。

(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反應器中，發生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖所示：

①曲線b表示的物質為 _______ (寫化學式)。

②該反應的△H ________0 (填：“>” 或“<”)。

(3)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業尾氣中SO2的部分催化氧化，所發生反應為：2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2n)H2O═2n CuSO4+(2-2n)H2SO4。從環境保護的角度看，催化脫硫的意義為____；每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質量為 _____g

②利用如圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內所發生反應的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工廠化驗員檢驗某含有KBrO3、KBr及惰性物的樣品。化驗員稱取了該固體樣品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。

Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3將BrO還原為Br－；

Ⅱ. 去除過量的SO后調至中性；

Ⅲ. 加入K2CrO4作指示劑，用0.100 0 mol·L－1AgNO3標準溶液滴定Br－至終點，消耗 AgNO3標準溶液11.25 mL；

Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加熱，再用堿液調至中性，測定過剩Br－，消耗上述AgNO3標準溶液3.75 mL。

已知：①25 ℃時，Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp＝1.12×10－12，AgBr(淺黃色)的Ksp＝5.0×

10－15；

②Ⅳ中酸化時發生反應：BrO＋5Br－＋6H＋=== 3Br2＋3H2O

請回答：

（1）步驟Ⅰ中，反應的離子方程式為________________________________。

（2）步驟Ⅲ中，滴定終點的現象為_____________________________________________。

（3）步驟Ⅳ中，加熱的目的是________________________。

（4）計算試樣中KBrO3質量分數。(寫出計算過程，結果保留3位有效數字)_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時，有1molL-1的H3PO2溶液和1molL-1的HBF4溶液，兩者起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.常溫下，NaBF4溶液的pH=7

B.常溫下，H3PO2的電離平衡常數約為1.110-2

C.NaH2PO2 溶液中：c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)

D.常溫下，在0≤pH≤4時，HBF4溶液滿足

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對所給的8種元素，完成下列小題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

(1)元素①的元素符號是__________，元素⑤的原子結構示意圖為____________。

(2)元素②的簡單氫化物的化學式為__________，此氫化物遇元素⑧的氫化物時，會產生大量的____________(填現象)

(3)題目所給的8種元素中，金屬性最強的元素是___________(填元素名稱)，非金屬性最強的元素是_______(填元素名稱)，最高價氧化物對應水化物具有兩性的是_______(填化學式，下同)，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是________，元素②和③的簡單氫化物較穩定的是_________。