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【題目】鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關于鐳的性質描述中不正確的是（）
A.在化合物中呈+2價
B.鐳比鈣的金屬性強
C.氫氧化物呈兩性
D.碳酸鹽難溶于水

【答案】C
【解析】解：A．鐳最外層有2個電子，在化合物中呈+2價，故A正確； B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，鐳的金屬性較強，故B正確；
C．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，鐳的金屬性比Ba強，鐳的氫氧化物應是強堿，故C錯誤；
D．同主族元素性質相似，碳酸鈣不溶于水，則碳酸鐳難溶于水，故D正確，
故選C．

練習冊系列答案

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【題目】乙烯是重要的有機化工原料。下列關于乙烯的有關說法不正確的是(　　)

A.一種植物生長調節劑B.易燃

C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D.與甲烷互為同系物

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【題目】乙酸桂酯(G)具有風仙花香氣味,可用于調配果味食品香精及日用化妝品香精。一種用芳香烴A合成F的工藝路線如下:

回答下列問題:

（1）E結構簡式為____________。C的名稱是____________

（2）①的“反應條件”為________;②的反應類型為__________.

（3）F中所含官能團的名稱為___________

（4）寫出FG反應的化學方程式___________

（5）F的同分異構體中,同時滿足下列條件的有__種(不考慮立體異構);①能與FeCl3溶液顯藍紫色，②苯環上有兩個取代基，含一個碳碳雙鍵。其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:3的結構簡式為__________.

（6）觀察本題合成路線的試劑及條件,利用以上合成路線中的相關信息，請寫出由HCHO、CH3CHO、制備CH2=CHCH2OOCCH3的合成路線圖。(反應物及產物寫成結構簡式)________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。

（1）乙醇是一種重要的燃料，工業上利用乙烯制酒精：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH，已知乙烯、乙醇的燃燒熱分別是1411.0kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1，則ΔH=_____________。

（2）用Cu2Al2O4作催化劑，一定條件下發生反應：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖，回答下列問題：

①200~250℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。

②300~400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。

（3）甲醇作為一種重要的化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應原理可表示為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ/mol。向體積為1L的密閉容器中充入3mol CH3OH(g)和3mol CO(g)，測得容器內的壓強(p: kPa) 隨時間(t: min) 的變化關系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ中改變的反應條件是_______________________。

②Ⅲ和Ⅰ相比，Ⅲ中改變的反應條件是_________________，判斷的理由是________________________。

③反應Ⅰ在5min 時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v(CH3OH)= ________________。

④反應Ⅱ在2min 時達到平衡，平衡常數K(Ⅱ)= ______________。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入2mol CH3OH 和1mol HCOOCH3后，平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)，原因是____________________________________________。