【題目】如圖，將潮濕的Cl2通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是（ ）
A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.FeCl2溶液D.NaOH溶液
【答案】A
【解析】
將潮濕的Cl2通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，說明甲裝置裝有能夠吸收水或者能和氯氣發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。
A. 飽和食鹽水與氯氣不反應(yīng)，同時抑制氯氣的溶解，潮濕的氯氣通過飽和食鹽水后，成分并未改變，干燥紅色布條會褪色，與題干要求不符，所以甲裝置中所盛試劑不可能是飽和食鹽水，故A正確；
B. 將潮濕的氯氣通過濃硫酸時，濃硫酸有吸水性，導(dǎo)致氯氣中不含水分，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，符合題干要求，故B錯誤；
C. FeCl2具有還原性，氯氣具有氧化性，氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)生成FeCl3，將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，符合題干要求，故C錯誤；
D. 氯氣為酸性氣體，能和氫氧化鈉反應(yīng)，將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，符合題干要求，故D錯誤；
綜上所述，正確答案為A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)見下表：
名稱 | 碳酸 | 醋酸 | 亞硫酸 |
電離常數(shù)（298K） | K1=4.4×10–7 K2=4.7×10–11 | K=1.8×10–5 | K1=1.3×10–2 K2=6.2×10–8 |
（1）298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸，從強到弱的順序_______________________.（用化學(xué)式表示）
（2）用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_______________________。
（3）25℃時,相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的電離平衡常數(shù)________（填“增大”、“減小”、“不變”）.
（5）已知常溫下：某NaHSO3溶液的pH=5，則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.
（6）25℃時,PH=4的亞硫酸溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯_________性.
A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.氫氣的燃燒熱為 △H =－285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(1)
2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1
B.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l
C.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2 (g)＋3H2 (g) 
2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l
D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)放出的熱量與2 mol NH3分解吸收的熱量一定一樣多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在相同溫度和體積下，對反應(yīng)
進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
物質(zhì)的量 |
|
|
|
|
甲 | amol | amol | 0mol | 0mol |
乙 | 2amol | amol | 0mol | 0mol |
丙 | 0mol | 0mol | amol | amol |
丁 | amol | 0mol | amol | amol |
上述四種情況達到平衡后，
最大的是
A.甲B.乙C.丙D.丁
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B.網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度
C.濕棉花的作用是給試管降溫，防止炸裂
D.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2、NO是大氣污染物，NH4NO3、H2SO4等是水體污染物，有效去除這些污染物是一項重要課題。
(1) NO、SO2可以先氧化，后用堿吸收。其氧化過程的反應(yīng)原理如下：
NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1
SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol－1
則反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH= ________kJ·mol－1。
(2) 土壤中的硫循環(huán)如圖所示，土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程Ⅰ中會轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸，該過程發(fā)生的化學(xué)方程式為________；某種反硫化細菌在過程Ⅱ中需要有乳酸參與反應(yīng)消耗硫酸，生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應(yīng)中作還原劑外，還存在另一作用并解釋原因：________。
(3) 電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖所示，陰極電極反應(yīng)式為_______。
(4) 向恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol O3，發(fā)生如下反應(yīng)：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0。不同溫度下反應(yīng)相同時間后，體系中NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。溫度低于100 ℃時，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是________；當(dāng)溫度高時，O3分解生成活性極高的氧原子，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，可能的原因有：①________，②________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將 0.4 mol A(g)和 0.2 mol B (g)充入 10 L 的恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)(x是化學(xué)計量數(shù))，達平衡時測得 C(g) 的濃度為 0.016mol/L，B(g)的物質(zhì)的量為0.12mol。下列說法中不正確的是
A.x=2
B.達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40％
C.該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K=12
D.反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比為15:13
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
(1)氨氣被氧氣催化氧化生成NO的化學(xué)方程式是______。
(2)在密閉容器中進行反應(yīng)
該反應(yīng)的反應(yīng)速率
隨時間
變化的關(guān)系如圖所示，若
、
時刻只改變一個條件，下列說法正確的是
填選項序號
______。
在
時，可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
在時，采取的措施可以是升高溫度
在
時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
在
時，容器內(nèi)
的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下列裝置分別完成相關(guān)實驗，能達到實驗?zāi)康氖?/span>
A | B | C | D |
制備并收集氨氣 | 比較 | 用NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸溶液 | 制備乙酸乙酯 |
|
|
|
|
A.AB.BC.CD.D
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