Question

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4 的方法

C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若處在B點(diǎn)溫度時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.水的離子積常數(shù)只一溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，在同一溫度下的Kw相同，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，所以圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E，A正確；

B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，由于Kw增大，所以只能采用升高溫度的方法，B錯(cuò)誤；

C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，c(H+)增大，則可采用在水中加入少量酸如HCl的方法，C錯(cuò)誤；

D.B點(diǎn)時(shí)水的離子積Kw=10-12，若處在B點(diǎn)溫度時(shí)，將pH=2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L，pH=12的KOH溶液，c(OH-)=1mol/L，二者等體積混合，由于堿過量，所以混合后溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。