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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（　）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn) 過(guò)程

實(shí)驗(yàn) 目的

將乙二醇(HOCH2CH2OH)

轉(zhuǎn)化為乙二酸(H2C2O4)

比較氯化鐵和二氧化錳對(duì) H2O2 分解反應(yīng)的催化效果

證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性

用 SO2 與 Ba(NO3)2 反應(yīng)獲得 BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化乙二酸；B．比較催化劑的催化效果時(shí)，雙氧水的濃度必須相同；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，有氣體生成可以證明稀硝酸具有強(qiáng)氧化性；D．二氧化硫與硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀。

A．酸性高錳酸鉀能夠?qū)⒁叶嵫趸啥趸迹瑒t無(wú)法將乙二醇（HOCH2CH2OH）轉(zhuǎn)化為乙二酸（H2C2O4），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．比較氯化鐵和二氧化錳對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果時(shí)，雙氧水的濃度必須相同，否則雙氧水濃度會(huì)影響反應(yīng)速率，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．銅的活潑性較弱，通過(guò)銅與稀硝酸反應(yīng)收集到NO氣體，可證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性，選項(xiàng)C正確；D．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，則SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)生成的是硫酸鋇沉淀，無(wú)法獲得亞硫酸鋇，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。

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M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

電池反應(yīng)為：LiC6＋FePO4LiFePO4＋6C

下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，體系中的Li+向負(fù)極移動(dòng)

B．放電時(shí)，FePO4作正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．充電時(shí)，與電源正極相連的電極反應(yīng)為：LiFePO4－e－==Li+＋FePO4

D．1 mol有機(jī)物M與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2 mol NaOH

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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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【題目】蒸餾實(shí)驗(yàn)操作方法，可以用于分離（）

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C.懸濁液里的固體和液體D.沸點(diǎn)相差較大的互溶液體

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【題目】鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類(lèi)和脂類(lèi)的代謝，過(guò)高則會(huì)引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr2O72－離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式如下，配平該離子反應(yīng)方程式： _____Cr2O72－+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O，_________________

（2）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________________

（3）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當(dāng)?shù)臏囟龋巩a(chǎn)物中的金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼；厥账玫?/span>Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，準(zhǔn)確稱(chēng)取純凈的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。