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將4molSO₃氣體和4molNO置于2L容器中，在一定條件下發生如下可逆反應(不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉化)：2SO₃(g)2SO₂＋O₂;2NO＋O₂2NO₂．

(1)

當上述系統達到平衡時，O₂和NO₂的物質的量分別為n(O₂)＝0.1mol、n(NO₂)＝3.6mol，則此時SO₃氣體的物質的量為________mol．

(2)

當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO₃和________，或NO和________(填分子式)．

(3)

若在另外一個2L的容器中只發生反應2NO＋O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始濃度依次是0.2mol·L^－1、0.2mol·L^－1，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是________(選填字母代號)．
A．	c(NO)＝0.35mol·L^－1或c(NO)＝0.09mol·L^－1
B．	c(NO₂)＝0.4mol·L^－1
C．	c(O₂)＝0.2mol·L^－1或c(NO)＝0.4mol·L^－1
D．	c(NO₂)＝0.35mol·L^－1

答案：1．0.2mol;3．AD;
解析：

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?兗州市三模）（1）t℃時，將2molSO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）；△H=-196kJ?mol^-1．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39.2kJ．請填寫下列空白：①下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）

A．容器內壓強不再發生變化
B．SO₂的體積分數不再發生變化?
C．容器內氣體質量不再發生變化
D．容器內氣體密度不再發生變化?
②從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為

0.1mol?L^-1?min^-1

；該條件下反應的平衡常數K=

0.16L?mol^-1

（精確到小數點后兩位）?
③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是

A．向容器中通入少量O₂B．向容器中通入少量SO₂?
C．使用催化劑
D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，

向右

；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，

向左

．
（2）工業生產中產生含SO₂的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等．已知25℃時，Ksp（CaSO₄）=7.10×10^-5．向0.100L 含CaSO₄固體的溶液中加入2.22gCaCl₂粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO₄固體的質量將

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO₄）將

不變

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）t℃時，將2molSO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196kJ?mol^-1．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39.2kJ．請填寫下列空白：?
（1）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）

A．容器內壓強不再發生變化 B．SO₂的體積分數不再發生變化?
C．容器內氣體質量不再發生變化 D．容器內氣體密度不再發生變化?
（2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為

0.1mol/（L?min）

；該條件下反應的平衡常數K=

0.16L/mol

（精確到小數點后兩位）?
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是

?
A．向容器中通入少量O₂B．向容器中通入少量SO₂?
C．使用催化劑 D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
（4）上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
①再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，

向右

；
②再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，

向左

．
（II）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生下列反應：?
已知：
2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）．△H=2a kJ?mol^-1N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ?mol^-12H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1則a=

765

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅、硫及其化合物在工業上有著重要的應用．工業上以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，采取火法熔煉工藝生產銅．該過程中有如下反應：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
（1）反應Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=

．
（2）SO₂氣體直接排放會污染大氣，對環境造成的后果是

，工業上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO₂，反應的化學方程式為

．
（3）該工藝煉銅的副產品SO₂常用于制硫酸，其中重要的一步反應為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
若在一個2L的容器中充入0.4molSO₂、0.2molO₂和0.4molSO₃發生上述反應．
①當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是

（選填字母標號）．
A．c（SO₂）=0.3mol?L^-1、c（O₂）=0.15mol?L^-1
B．c（SO₃）=0.4mol?L^-1
C．c（SO₃）=0.3mol?L^-1
D．c（O₂）=0.2mol?L^-1或c（SO₂）=0.4mol?L^-1
②對于上述可能的情況，達到平衡時的平衡常數為

．
③某溫度下，若將等體積的SO₂和O₂混合，達平衡時SO₂的轉化率為80%，則升高溫度時SO₂的轉化率將

（填“增大“、“減小“或“不變“）．
（4）銅和硫直接化合生成Cu₂S，Cu₂S和CuS都是黑色固體，都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同，鑒別CuS和Cu₂S的合理方法是

．

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科目：高中化學 來源：江蘇省蘇州中學2006－2007學年度高三化學初考試卷 題型：038

將4molSO₃氣和4molNO置于2L容器中，一定條件下發生如下可逆反應(不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉化)：2SO₃(g)2SO₂＋O₂2NO＋O₂2NO₂

(1)

當上述系統達到平衡時，O₂和NO₂的物質的量分別為n(O₂)＝0.1mol、n(NO₂)＝3.6mol，則此時SO₃氣體的物質的量為________．

(2)

當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO₃和________，或NO和________(填它們的分子式)．

(3)

若在另外一個2L的容器中只發生反應2NO＋O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始濃度依次是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是(填字母代號)________．

A、c(NO)＝0.35mol/L或c(NO)＝0.09mol/L

B、c(NO₂)＝0.4mol/L

C、c(NO₂)＝0.35mol/L

D、c(O₂)＝0.2mol/L或c(NO)＝0.4mol/L

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