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【題目】如圖為元素周期表的一部分，都為短周期元素，Z元素的核電荷數為Q元素的2倍。下列說法不正確的是（）

A.X的位置是第3周期、第ⅣA族

B.根據元素周期律，可以推測M元素的單質具有半導體特性

C.X、Y、Z、Q的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低

D.W的單質和Q的氫化物在一定條件下可發生置換反應

【答案】C

【解析】

根據元素周期表所示結構，W、Q為第二周期元素，X、Y、Z為第三周期元素，M為第四周期元素，Z元素的核電荷數為Q元素的2倍，設Q元素的核電荷數為x，根據守恒關系x+8=2x，解得x=8，故Q為O元素，則W為C元素，X為Si元素，Y為P元素，Z為S元素，M為As元素，據此分析。

A．X為Si元素，為第三周期第ⅣA族元素，A正確；

B．根據元素周期律，M與P元素同主族且位于金屬和非金屬分界線上，故可能有半導體特性，B正確；

C．X、Y、Z、Q的原子半徑依次減小，但非金屬性依次增大，C錯誤；

D．W的單質為C，Q的氫化物為水，二者可以發生反應，反應方程式為C+H2O(g)CO+H2，D正確；

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A. 強酸性溶液中：H+、NO3-、SO32-

B. pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO3-

C. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH4+、NO3-、AlO2-、SO42-

D. 25C時pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO42-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】泄鹽（MgSO4·7H2O）是一種中藥藥劑，還可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工業。一種利用氯堿工業的廢渣（主要成分是Mg(OH)2，雜質為MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等）生產泄鹽的流程如下：

已知部分氫氧化物沉淀pH如下表：

氫氧化物	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Al(OH)3	Al(OH)3在pH=7.8時開始溶解，pH=10.0完全溶解
開始沉淀的pH	2.3	10.8	3.7
完全沉淀的pH	4.3	12.4	5.2

回答下列問題：

（1） “酸浸”是工業對礦物利用的一種方法，該操作關鍵是提供浸取率和浸取速率，寫出提高該工藝流程中“酸浸”速率的2種方法：___________________。

（2） “操作1” “操作2”和“操作3”相同，實驗室在進行該操作時，用到的玻璃儀器有________，“濾渣1”的成分是________（寫化學式）。

（3） “氧化（煮沸）”操作的目的是使溶液中的錳元素轉化為MnO2，寫出該反應的離子方程式：____________________。

（4）“調節pH”時最好選用__________， pH范圍應控制為____________，高溫加熱“濾渣3”可得到_________（寫化學式）。

（5） “一系列操作”是指_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2是當前科學家研究的重要課題。

(1)利用H2和CO2生產甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.25 molH2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。

①從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v(H2)=_________。

②下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是____________。

A.在原容器中再充入1 molCO2 B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中充入1 molHe D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積 F.將水蒸氣從體系中分離出

(2)利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH=akJ/mol，在一定條件下，測得該反應達到平衡狀態時的實驗數據如表所示。請根據表中數據回答下列問題。

溫度(K) CO 2轉化率/ (%)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	80	61	35	21

①上述反應的a________0（填“大于”或“小于”）。該反應自發的條件是__________（填“高溫”，“低溫”，或“任意溫度”）。

②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則反應產生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在2L密閉容器中充入1molCO2，在 =3，500K的溫度下達到化學平衡時，則反應的平衡常數是_______________。

(3)鋰空氣電池是前景很廣的新穎電池，但鋰和空氣中的氮氣、二氧化碳、水蒸氣等發生副反應是鋰-空氣電池的致命缺陷。所以應在鋰金屬電極上加一個保護層。該技術的核心是鋰表面增加了一層由碳酸鋰/碳（Li2CO3/C）組成的致密的保護性涂層。涂層的過程：利用熔融碳酸鹽作電解質，直接由鋰金屬電極與二氧化碳通過 10 次充放電循環，在電極的表面進行化學反應來完成。寫出鋰電極生成致密保護涂層的電極反應式___________________。利用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為乙烯，如圖所示。在陰極上產生乙烯的電極反應式為_________________。