Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，現(xiàn)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ．
（2）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為 ．
（3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+Mn2++2H2O
（2）87g
（3）2mol
【解析】解：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+C12↑+2H2O，改寫為離子反應(yīng)時(shí)二氧化錳、氯氣、水在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，則離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+Mn2++2H2O，所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+Mn2++2H2O；（2）氯氣的物質(zhì)的量為 =1mol，根據(jù)MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知參加反應(yīng)的二氧化錳物質(zhì)的量為1mol，則參加反應(yīng)二氧化錳的質(zhì)量為1mol×87g/mol=87g，所以答案是：87g；（3）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，被氧化HCl的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，
所以答案是：2mol．