Question

【題目】常溫下，lmol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷，下列說法不正確的是

A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298KJ·mol-1

B．表中最穩定的共價鍵是H—F鍵

C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol-1

D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．依據溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結合圖表中數據可知432kJmol-1＞E（H-Br）＞298kJmol-1，故A正確；B．鍵能越大形成的化學鍵越穩定，表中鍵能最大的是H-F，最穩定的共價鍵是H-F鍵，故B正確；C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量，H2（g）→2H（g）△H=+436kJmol-1，故C正確；D．依據鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543kJmol-1，故D錯誤；故選D。