【題目】可逆反應:L(s)+aG(g)
bR(g) ΔH達到平衡時,溫度和壓強對該反應的影響如圖所示:圖中壓強p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分數.下列判斷正確的是
A. ΔH<0
B. 增加L的物質的量，可提高G的轉化率
C. 升高溫度，G的轉化率減小
D. a<b
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【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是
A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑
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【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：除去CO的化學反應方程式為：[Cu(NH3)]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
請回答下列問題
(1)基態Fe原子的核外電子排布式為______________________；
(2)鐵的一種配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體用于成鍵提供的電子數之和為18，則x=__________；已知該配合物的熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于CC14，據此可以判斷Fe(CO)x晶體屬于___________(填晶體類型)。與CO互為等電子體的分子的分子式為___________。
(3)配合物[Cu(NH3)]OOCCH3中碳原子的雜化類型是___________。用[Cu(NH3)]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有___________形成。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d.σ鍵
(4)單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為___________。鐵晶體的體心立方堆積空間利用率為___________(用含π的式子表示)。
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【題目】利用下列實驗裝置及藥品能實現相應實驗目的的是
A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl
C. 丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質的量濃度
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【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
(1)儀器D的名稱是________。安裝F中導管時，應選用圖2中的________。
(2)打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。
(3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_____________________________________________________________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是
________________________________________________________________________。
(5)已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是________________，原因是________________________________________________________________________。
圖3
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【題目】下列說法正確的是( )
A.電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，氧化鋁只被還原
B.電解熔融NaCl制取Na，在陰極得到Na
C.電解水時，在相同條件下，陽極和陰極產生的氣體體積之比為2：1
D.電解食鹽水制H2、Cl2的過程是把化學能轉變為電能的過程
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【題目】2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是
A. 乙中SO3的體積分數大于丙
B. 轉化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1
C. 乙和丙中的SO2的生成速率相同
D. 甲和丙中反應的化學平衡常數相同
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【題目】一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應:CH3OH(g)+CO(g) 
CH3COOH(g)ΔH<0。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol/L | 物質的平衡濃度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 600 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.80 |
II | 600 | 0.40 | 0.40 | 0.80 | |
III | 575 | 0 | 0 | 1.0 | |
A. 達平衡時，容器II中
比容器I中的大
B. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的大
C. 達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為5:6
D. 達平衡時，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L
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【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是
A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
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