【題目】現有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是
A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2
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【題目】在溫度不變的條件下,恒定的容器中進行下列反應：N2O42NO2,若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時,所用時間( )
A. 等于10s B. 等于5s C. 大于10s D. 小于10s
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【題目】已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， 向10mL0.1molL﹣1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2 ， 反應后的溶液中，除含有Cl﹣外還一定（ ）
A.含Fe2+ ， 不含Fe3+
B.含Fe3+ ， 不含Br﹣
C.含Fe3+ ， 含Br﹣
D.含Fe2+ ， 含Fe3+
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【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. zh3中各原子最外層都達到8e-穩定結構
B. y與g可形成化合物yg2，結構式為g=y=g
C. d和f形成的簡單離子半徑大小關系為：d2- < f3+
D. f 和h 形成的化合物屬于離子化合物
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【題目】工業上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻，簡要流程如下：
（1）完成下列化學方程式(在橫線上填寫物質的化學式及計量數)：
2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3
4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋________。
（2）操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作是_____________________；操作②可選用的裝置(部分夾持裝置略去)是________(填序號)。
（3）寫出能夠完成操作③的相關反應的化學方程式：__________________________________。
（4）化學需氧量(COD)可度量水遭受有機物污染的程度。在強酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣，并測定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當于O2的含量稱為化學需氧量(以mg·L－1計)。化學興趣小組測定某水樣的化學需氧量(COD)過程如下：
a．取a mL水樣置于錐形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。
b.……
c．加指示劑，用c mol·L－1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，終點時消耗b mL(此步驟的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O
轉化為Cr3＋)。
①計算該水樣的化學需氧量時需用到下列關系：要除去1 mol Cr2O需消耗_______ mol Fe2＋，1 mol Cr2O相當于________mol O2。
②該廢水中加入硫酸亞鐵銨和稀硫酸，發生反應的離子方程式為______________________。
③若用硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]處理該含鉻（Cr2O）廢水過程中，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是____。
a．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為1.5nmol
b．處理廢水中的Cr2O72-的物質的量為0.25nmol
c．反應中發生轉移的電子數為3nxmol
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【題目】下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是（ ）
A.CH4、汽油——易燃液體B.H2SO4、NaOH——腐蝕品
C.白磷——自燃物品D.紅磷 、硫磺——易燃固體
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【題目】1摩爾氣態烴A最多和2摩爾HCl加成，生成氯代烷B，1摩爾B與4摩爾Cl2發生取代反應，生成只含碳、氯兩種元素的C．則A的分子式為（ ）
A.C2H2
B.C2H4
C.C3H4
D.C4H6
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【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相關熱化學方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol﹣1
①上述反應中每生成1mol Fe3O4 ， 轉移電子的物質的量為mol．
②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJmol﹣1 ， 則反應：
3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H= ．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2 （g）CH4 （g）+2H2O（g）△H=QkJmol﹣1 ， 向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人2molCO2和8mol H2 ， 在 300℃時發生上述反應，達到平衡時，測得CH4的濃度為0.8molL﹣1 ， 則300℃時上述反應的平衡常數K= ． 200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的Q（填“＞”或“＜”）0．
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【題目】某同學將Fe+2FeCl3=3FeCl2設計成原電池裝置如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.電子由鐵極經溶液向鉑極遷移
B.放電過程中交換膜右側溶液顏色逐漸變淺
C.正極的電極反應式為Fe3++3e﹣=Fe
D.若轉移2mole﹣ ， 交換膜右側溶液中約減少3mol離子
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