Question

【題目】下圖是鐵棒和碳棒在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷正確的是

A.電池工作的過程中，c電極上產生氣泡

B.電池工作時，溶液中H+和Fe2+向d移動

C.d為負極，發生氧化反應

D.電池工作的過程中，溶液中SO濃度發生顯著變化

Answer 1

【答案】B

【解析】

由電流方向可知，c為負極，d為正極，因鐵比碳活潑，則鐵為負極，發生氧化反應，電極方程式為Fe-2e-═Fe2+，碳為正極，發生還原反應，電極方程式為2H++2e-═H2↑，以此解答該題．

由電流方向可知，c為負極，d為正極，

A．c為負極，發生氧化反應，電極方程式為Fe-2e-═Fe2+，無氣泡產生，故A錯誤；

B．原電池工作時陽離子向正極移動，即向d極移動，即溶液中H+和Fe2+向d移動，故B正確；

C．d為正極，發生還原反應，故C錯誤；

D．電池工作的過程中，SO42-不參加電極反應，則溶液中SO42-濃度基本不變，故D錯誤；

答案選B。