【題目】下面有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）
A.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
C.非金屬單質在反應中只做氧化劑
D.某元素從化合物變?yōu)閱钨|時，該元素一定被還原
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期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：如下：
化學式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程圖如下：
回答下列問題：
（1）“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。
（2）“酸浸”所使用的酸為_____________。
（3）“凈化除雜”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后調節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，列式計算此時的pH。___________________________
（4）“操作A”為_____、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。
（5）NiSO4在強堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH，該反應的離子方程式為__________________。
（6）NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料，該電池的工作原理如下圖所示，其放電時，正極的電極反應式為__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 在0～a范圍內，只發(fā)生中和反應
B. a=0.3
C. ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：
請回答下列問題：
(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應的離子方程式為________________________________。
(2)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學方程式為_______________________________。
(3)驗證濾液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。
(4)寫出濾液E中溶質的一種用途_________________________________。
(5)由物質G制取鋁的化學方程式為__________________________。
(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X。已知每轉移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式________。
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【題目】一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘�；卮鹣铝袉栴}：
(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)
①各裝置連接順序為A→___________;A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為___________。
②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。
(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應的化學方程式為___________________。
(3)設計簡單實驗證明：
①ICl的氧化性比I2強：________________________________________________。
②ICl與乙烯能發(fā)生反應：_______________________________________________。
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【題目】原子序數(shù)為1—18的18種元素中，原子最外層不成對電子數(shù)與它的電子層數(shù)相等的元素共有( )
A. 6種 B. 5種 C. 4種 D. 3種
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【題目】某研究小組對鐵生銹過行研究。
(1)甲同學設計了A、B、C組實驗(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。
①通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是____________；
②鐵釘發(fā)生電化學腐蝕的正極電極反應式為_____________；
③實驗B所用的水要經(jīng)過____處理；植物油的作用是____________；
④實驗C中堿石灰的作用是___________。
(2)乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時間后，試管中的表面升高，其原因是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業(yè)，電解食鹽水同時得到兩種氣體（一種是所有氣體中密度最小的氣體，一種是黃綠色氣體）和一種易溶、易電離的堿。
（1）試寫出電解食鹽水的化學方程式：_______________________________
（2）上述產(chǎn)物彼此之間或與其它物質可以發(fā)生有重要工業(yè)價值的反應，寫出你能想到的其中一個化學方程式________________________________________________________
（3）把Cl2通入NaBr溶液中，并向其中加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，液體分為兩層，下層為______色。其中涉及的離子方程式為_____________________________。
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