【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 生成物全部化學(xué)鍵形成所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時， 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 向Na2CO3溶液中加少量BaCl2固體，CO32-的水解程度變小
C. 在FeCl3+3KSCN
3KCl+Fe(SCN)3體系中加入KI固體，平衡不移動
D. 對一個可逆反應(yīng)來說，吸熱反應(yīng)一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A. 生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B. 向Na2CO3溶液中加少量BaCl2固體，CO32-濃度減小，水解程度變大，故B錯誤；C. 在FeCl3+3KSCN
3KCl+Fe(SCN)3體系中加入KI固體，碘化鉀被鐵離子氧化，導(dǎo)致鐵離子濃度減小，平衡逆向移動，故C錯誤；D. 當(dāng)溫度升高時，正、逆反應(yīng)速率均增大，但由于吸熱方向速率增加程度更大，因此平衡向吸熱方向移動；溫度降低時，正、逆反應(yīng)速率均減小，但吸熱方向速率減小程度更大，因此平衡向放熱的方向移動，故D正確；故選D。
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有上百種不同的化合物，其中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、二氧化碳、碳?xì)浠衔铩⒌趸衔铩€U及硫氧化合物等，一輛轎車一年排放的有害廢氣比自身重量大3倍。其中NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起N2和O2反應(yīng)所致：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：
(1)某溫度下，向4L密閉容器中充入N2和O2各4mol，平衡時，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為1mol，則N2的反應(yīng)速率是____________。
(2)恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。(填字母序號)。
A.消耗1mol N2同時生成1mol O2 B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.2v(N2)正＝v(NO)逆
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。
(4)可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。溫度升高，平衡常數(shù)將會
_____________(填“增大、或“減小”)
(5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此時反應(yīng)___________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)。
(6) 火箭燃料N2H4(肼)在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)水。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝+67kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H2＝-534kJ/mol
由此請寫出發(fā)射火箭時燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH<0。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小
B. 平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應(yīng)速率減小
C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色．則下列說法正確的是
A．若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則B極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
C．(丁)裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
D．C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1∶1∶2∶2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，按要求回答下列問題。
(1)甲烷的比例模型是________，甲烷的電子式是__________ (填序號)。
(2)寫出甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________(只寫第一步)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________________。
(3)相對分子質(zhì)量為100的烷烴的分子式是_______________。
(4)甲烷與丙烷互為________。
A. 同位素 B. 同素異形體 C. 同系物 D. 同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液
②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。
回答問題：
(1)裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________。
(2)步驟(2)安裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查____________________。
(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用是______________________；
寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式________________________。
(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_____________。
A．中和乙酸并吸收乙醇 B．中和乙酸和乙醇
C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率 D．減少乙酸乙酯的溶解
(5)從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是 __________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】石油裂解可獲得 A。已知 A 在通常狀況下是一種相對分子量為 28 的氣體，A 通過加聚反應(yīng)可以得到 F，F(xiàn) 常作為食品包裝袋的材料。有機(jī)物 A、B、C、D、E、F 有如下圖的關(guān)系。
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。回答下列問題：
（1）①H3PO2屬于一元中強(qiáng)酸，酸性略強(qiáng)于亞硫酸，寫出其電離方程式_________
②下列說法正確的是_________
A．NaH2PO2溶液顯弱堿性
B．向NaH2PO2溶液中滴加硝酸可以制得H3PO2
C．1molH3PO2最多可以和3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
D．NaH2PO2溶液中：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)
（2）H3PO2可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極反應(yīng)式_________
②A、B、C分別是_________離子交換膜、_________離子交換膜、_________離子交換膜（填“陰”或“陽”）
③陽極室中溶液pH _________(填變大、變小或不變)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. HA的酸性比HB的酸性弱
B. a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱
C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等
D. 對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(A-)/ c(B-)增大
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