【題目】對NaCl溶液進行蒸發(fā)結晶操作時，下列操作的正確順序是（ ）
①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放置蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱,余熱蒸干
A.②③④⑤①
B.①②③④⑤
C.①③②④⑤
D.②①③④⑤
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列選項中，利用相關實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應實驗的是
選項 | 實驗器材 | 相應實驗 |
A | 探究化學反應的限度 | 取5mL0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/L FeCl3溶液5~6滴，可根據(jù)溶液中既含I2又含有I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應 |
B | 探究酸性：HCO 3 -＞Al(OH) 3 | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生 |
C | 探究濃度對化學反應速率的影響 | 用兩只試管各取5mL0．1mol/LKMnO4溶液，分別加入2mL0．1mol/L和1mL0．2mol/LH 2C 2O 4溶液，記錄溶液褪色所需要的時間 |
D | 探究氧化性：Cl 2＞Br 2＞I2 | 向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A．將一定質量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。
計算：
（1）Mg和Al的總質量為________g；
（2）硫酸的物質的量濃度為________；
（3）生成H2的物質的量為________。
B．將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體。向反應后的溶液中滴加一定物質的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關系如圖所示：
（1）OA對應反應的離子方程式為_________，BC對應反應的離子方程式為____________；
（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質的量為_____mol；
（3）A點對應的數(shù)值為_______；
（4）在中學階段，實驗室里檢驗B點對應的溶液中的陽離子時，所觀察到的現(xiàn)象是___________。
（5）向C點對應的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物甲有鎮(zhèn)咳、鎮(zhèn)靜的功效，其合成路線如下：
已知：
(R、R'、R"代表烴基或氫)
（1）有機物甲的分子式為___________，有機物A中含有的官能團的名稱為_________________。
（2）有機物B的名稱是____________，由B→D 所需的反應試劑和反應條件為_______________。
（3）在上述①~⑤反應中，屬于取代反應的有____________(填序號)。
（4）寫出E→F的化學方程式____________________________。
（5）寫出同時滿足下列條件的甲的同分異構體的結構簡式________。
（Ⅰ）屬于芳香族化合物 （Ⅱ）核磁共振氫譜上只有2組峰
（6）根據(jù)題給信息，寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線（其他試劑任選）___________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應是16Li+S8 
8Li2S ，充放電曲線如圖所示，下列說法不正確的是( )
A. 充電時，電能轉化為化學能
B. 放電時，鋰離子向正極移動
C. 放電時，1mol Li2S6轉化為Li2S4得到2mole-
D. 充電時，陽極總電極反應式是8S2- -16e- = S8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有部分前36號元素的性質或原子結構如下表
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
R | 基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子 |
S | 單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性 |
T | 基態(tài)原子3d軌道上有1個電子 |
X | |
（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是________________________________________________________。
（2）S元素的化合價是否有正價？__________，原因是__________________________________，最外層電子排布式為________________________。
（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為__________，其原子結構示意圖為__________。
（4）X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：____________________________________________________________________。
【答案】 氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定 否 F的電負性最大，只能得電子 2s22p5 2 
能量最低原理 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量
【解析】試題分析：R元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，R是N元素；S元素的單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性，S是F元素；T元素的基態(tài)原子3d軌道上有1個電子，T是21號元素Sc； X元素的原子核外有12個電子，X是Mg元素。
解析：根據(jù)以上分析，（1）R是N元素，氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定,所以第一電離能要大于其同周期相鄰的O元素。
（2）元素F的電負性最大，只能得電子，所以F元素沒有正價；F元素的最外層電子排布式為2s22p5。
（3）Sc原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2，所以N能層上電子數(shù)為2，其原子結構示意圖為
。（4）根據(jù)能量最低原理，Mg原子最外層2個電子應排布在3s軌道上，所以核外電子排布圖違背了能量最低原理。電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量，所以燃放焰火時，焰火發(fā)出五顏六色的光。
【題型】綜合題
【結束】
20
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | 單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性 |
X | L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個 |
Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有三個未成對電子 |
（1）寫出元素X的離子結構示意圖__________。
（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式_______________________、_________________________。
（3）寫出Z與Y的電子排布式______________、________________。
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__________。
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．單質分子中的鍵能
C．兩元素的電負性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)
F．兩單質在自然界中的存在形式
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是__________(填元素符號)，理由是________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物。且A、B、C均含有同一種元素，A可用于呼吸面具中的氧氣來源，B是制備普通玻璃的主要成分之一，D在常溫下是一種常見液體，E是一種兩性氫氧化物，F是一種非金屬單質。它們之間有如下關系：A+D→C+F，C+E→鹽+D。
（1）寫出下列物質的化學式：A_____、B_____、D_____、F_______
（2）寫出C+E→鹽+D的離子方程式_____________________________；
（3）E中某元素的單質可與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，寫出其反應的化學方程式__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 2Fe2+ +Br2 = 2Fe3+ + 2Br-；2 Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-；2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2。向 FeI2、FeBr2 的 混合溶液中通入 Cl2，溶液中某些離子的物質的量 n(離子)隨通入 Cl2 的物質的量 n(Cl2)變化如圖所示。則下列有關說法中不正確的是( )
A. 還原性：I>Fe2+>Br
B. 原溶液中：n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:1:3
C. 原混合溶液中 FeBr2 的物質的量為 6 mol
D. 當通入 2mol Cl2 時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl
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