Question

【題目】亞砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態，各種微粒物質的量分數與溶液pH關系如下圖所示。下列說法中，不正確的是

A. K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2OHAsO32-+OH-

B. pH=12.8時，c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)

C. pH = 12時，溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)

D. pH=9.2時，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1

Answer 1

【答案】C

【解析】K3AsO3屬于弱酸強堿鹽，水解顯堿性，溶液中的水解方程式AsO33-+H2OHAsO32-+OH-，A正確；根據圖像可知：在pH=12.8時，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)<c(HAsO32-)，B正確；pH = 12時，溶液顯堿性，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，C錯誤；從圖像可出：pH=9.2時，H2AsO3-物質的量分數與和H3AsO3物質的量分數相等，即1:1，所以在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1，D正確；正確選項C。