【題目】若H2S的燃燒熱化學方程式為H2S（g）+aO2（g）＝X+cH2O（1）△H，則X應為（ ）
A. S（s） B. SO2（g） C. SO3（g） D. SO3（1）
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【題目】在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的過氧化鈉，并不斷用電火花點燃至完全反應，恢復到開始的溫度，再次測得容器內的壓強為P2，則P1和P2關系是
A. P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2
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【題目】一定條件下的恒溫恒容密閉容器中發生反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L。則下列判斷正確的是
A. c1:c2=1:2 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
C. 若反應正向進行，X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L
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【題目】下列有關物質的分類正確的是（ ）
A.CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質都屬于化合物
B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C.溶液，濁液，膠體都屬于混合物
D.CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物
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【題目】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據題意下列結論不正確的是（ ）
A. 由鐵礦石轉化為紅棕色固體的過程中發生了氧化還原反應
B. 溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1
C. 鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4
D. 若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是0.5molL﹣1
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【題目】晶須是由高純度單晶生長而成的微納米級的短纖維，工業應用的晶須主要是在人工控制條件下合成。
碳酸鎂晶須（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整數）廣泛應用于冶金、耐火材料及化工產品等領域。制取碳酸鎂晶須的步驟如圖：
完成下列填空：
（1）步驟1必須將反應的溫度控制在50℃，較好的加熱方法是_______________________；氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同時生成的產物還有______________________________________。
（2）步驟2是__________、洗滌，檢驗沉淀A已洗滌干凈的方法是_____________________。
為測定碳酸鎂晶須產品中n的值，某興趣小組設計了如下裝置，并進行了三次實驗。（不考慮稀鹽酸的揮發性）
（3）裝置A中盛放的溶液是_____________。裝置D中盛放的固體是___________________，其作用是_________________________________。
（4）若三次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為a mol，則n值為__________________（用含a的代數式表達）。
（5）下列選項中，會造成實驗結果偏大的是____________。 （選填序號）
①實驗開始，未先通空氣，即稱量裝置C； ②B中反應結束后，沒有繼續通空氣；
③缺少裝置A； ④缺少裝置D；
⑤裝置B中稀鹽酸的滴加速率過快； ⑥裝置C中的NaOH溶液濃度過大。
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【題目】KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進行如下實驗操作：
（1）試劑c的化學式是__________，固體1的化學式是__________。加入過量K2CO3所發生反應的化學方程式為________________________________。
（2）結合下圖各物質的溶解度曲線可知操作③的名稱是_______、________。
（3）有同學認為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認為該同學的觀點是否正確？_____；并做出相應解釋___________________________。
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【題目】如圖所示的C/Na4Fe(CN)6--鈉離子電池是一種新型電池。下列有關說法正確的是
A. 電極a在放電時做正極，充電時做陰極
B. 放電時，電極b上的電極反應為:NaxC-e-=Na++Nax-1C
C. 電池工作時，Na+向電板b移動
D. 該電池通過Na+的定向移動產生電流，不發生氧化還原反應
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