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【題目】下列關(guān)于酶的敘述中正確的是（）

A．由有分泌功能的細(xì)胞產(chǎn)生，并且能調(diào)節(jié)生物體的生命活動

B．生物體內(nèi)的酶在不斷更新

C．都是在核糖體上合成的

D．與雙縮脲試劑發(fā)生作用都可產(chǎn)生紫色反應(yīng)

【答案】B

【解析】所有的活細(xì)胞都可以產(chǎn)生酶，起催化作用，A錯(cuò)誤；生物體內(nèi)的酶在不斷鈍化、失活、更新，B正確；酶的化學(xué)本質(zhì)是蛋白質(zhì)或RNA，其中蛋白質(zhì)在核糖體上合成，RNA主要在細(xì)胞核形成，C錯(cuò)誤；若是RNA類的酶，則與雙縮脲試劑不會發(fā)生紫色反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種全天候太陽能電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 光照時(shí)，b極周圍pH增大

B. 光照時(shí)，H+由a極室透過質(zhì)子膜進(jìn)入b極室

C. 夜間無光照時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為V2+-e-= V3+

D. 該電池與硅太陽能供電原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸． ①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2cm處
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．（填字母）
A.
B.
C.
D.
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知，如果要合成，所用的起始原料可以是（　　）
A.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔
B.1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
C.2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔
D.2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已如反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下，按ω=向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ) 與溫度(T)、ω 的關(guān)系，圖乙表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法錯(cuò)誤的是

A. 圖甲中，ω2>1

B. 圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)

C. 溫度T1、ω=2時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表和元素周期律可指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性推測和判斷。下列說法中不合理的是

A. 若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y

B. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

C. 鹽酸（HCl）酸性比H2SiO3強(qiáng)，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞Si

D. Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)兩組實(shí)驗(yàn)，研究KI 的性質(zhì)。

Ⅰ.研究KI與FeCl3的反應(yīng)，設(shè)計(jì)方案如下：

（1）請用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得的結(jié)論___________________。

（2）小組成員經(jīng)過討論，認(rèn)為還有必要做補(bǔ)充FeCl2溶液與碘水的實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)現(xiàn)象是_____________________。

Ⅱ.為了研究KBrO3容液與KI溶液的反應(yīng)。該小組查閱資料，得知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>

BrO3->IO3->Br2>Fe3+，并設(shè)計(jì)如下裝置。電極均為碳電極，鹽橋這的電解質(zhì)為硫酸鉀，在右池這加入加入100mL0.6mol/LKI溶液及少許淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通過滴定管逐漸滴加0.1mol/LKBrO3溶液，觀察到以下現(xiàn)象：當(dāng)?shù)渭?/span>KBrO3溶液時(shí)，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)右電池的溶液變藍(lán)，在連續(xù)滴加KBrO3溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴加過程中有一段時(shí)間電流計(jì)的指針不再偏轉(zhuǎn)，再繼續(xù)滴加，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)的指針又開始偏轉(zhuǎn)，同時(shí)右池溶液藍(lán)色逐漸變淺。

（3）當(dāng)開始滴加KBrO3 溶液時(shí)，右池中的電極反應(yīng)式__________________。

（4）在不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的這段時(shí)間里，滴加的KBrO3溶液的體積為___________mL。

（5）當(dāng)電流計(jì)的指針重新發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，左池中的電極反應(yīng)式為_______________________。

（6）利用上述電化學(xué)裝置，可以進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的滴定，則判斷其反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)方法

是___________________。稱量10.0 g綠礬(FeSO4·7H2O) 固體溶于水，加入到上述裝置的右池中，左池中先加入適量的稀硫酸，若終點(diǎn)時(shí)消耗0.25mol/ LKBrO3溶液20.00 mL，則綠礬的質(zhì) 量分數(shù) 為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于100mL1mol/L硫酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施，其中能使反應(yīng)速率加快的是

A. 再加入等量的鐵片 B. 改用200mL 1.5mol/L鹽酸

C. 改用濃硫酸 D. 升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)N2+3H2 2NH3，已知斷裂1molN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價(jià)鍵放出的能量為1173kJ，則由N2 和H2生成2molNH3過程中的能量變化為________________。

（2）把3mol A和2.5mol B混合于2L固定容積的密閉容器中，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.5mol C，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（Lmin），則

①A的平均反應(yīng)速率為______________ ；

②x= ___________ ；

③平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P平，開始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P始，則P平：P始= _________________；

④判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填字母）。

a. 同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 b. 混合氣體的密度不變

c. 混合氣體中c(D)不再改變 d．c(B)＝c(C)

e．單位時(shí)間內(nèi)，每生成1 mol B，同時(shí)生成2 mol D

f．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 g．υ(A)正=1/3υ(B)逆

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