【題目】苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經下述反應制備：
+(CH3CO)2O
+CH3COOH
NA代表阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是
A.氣態苯乙酮的密度是氣態乙酸密度的2倍
B.1mol苯所含的化學單鍵數目為12 NA
C.0.5mol乙酸酐中含有的電子數目為27 NA
D.1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應生成的氣體分子數為NA
【答案】C
【解析】
A．氣態苯乙酮的摩爾質量為120g/mol，氣態乙酸的摩爾質量為60g/mol，根據ρ=
，二者氣態物質的狀態條件未知，體積無法確定，則密度無法確定，故A錯誤；
B．苯的結構中，只有碳氫單鍵，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，則1個苯分子中有6個單鍵，1mol苯中含有6mol單鍵即6 NA個，故B錯誤；
C．一個乙酸酐分子中含有54個電子，1mol乙酸酐分子中含有54mol電子，則0.5mol乙酸酐中含有27mol電子，即電子數目為27 NA，故C正確；
D．1L2mol/LCH3COOH的物質的量為2mol，與鈉反應生成氫氣1mol，足量鈉，醋酸消耗完可繼續與水反應，則生成的氣體分子數大于NA個，故D錯誤；
答案選C。
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【題目】已知碳碳單鍵可以旋轉，結構簡式為 
的烴，下列說法中正確的是
A. 分子中最多有6個碳原子處于同一直線上
B. 該烴苯環上的一氯代物有3種
C. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上
D. 該烴屬于苯的同系物
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【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O
NH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應采取的措施是（ ）
①適當升高溫度 ②加入NH4Cl 固體 ③通入NH3 ④加入少量鹽酸
A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④
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【題目】室溫下向10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A. a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B. b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）
C. pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
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【題目】溴苯是一種用來合成醫藥、農藥的重要原料，某化學課外活動小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，在A下端活塞關閉的前提下，再將混合液慢慢滴入反應器A中。
（1）寫出A中反應的化學方程式_________________________________________________
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_____________________，C中盛放CCl4的作用是_______________________________________；
（3）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入______溶液，現象是_____________________________，則能證明；或者向試管D中加入______溶液，現象是_________________________
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【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1)工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“I”或“Ⅱ”)；
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷△H1________0 (填“＞”、“=”或“＜”)；
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)；
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=﹣44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：___________；
(3)某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應為___________；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為___________。
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【題目】開發清潔能源是當今化工研究的一個熱點問題。二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3。工業制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃)進行下列反應：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1
(1)催化反應室中的總反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，計算ΔH=_______。反應來自煤的氣化。已知該反應的平衡常數表達式為K=
，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式____________。
(2)在該條件下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，8min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則8min內H2的平均反應速率為__________。
(3)在t℃時，反應②的平衡常數為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c(mol·L1) | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
此時刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡時c(CH3OCH3)的物質的量濃度是___。
(4)在(1)小題中催化反應室的總反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡轉化率a(CO)與溫度、壓強的關系如圖所示，圖中X代表___(填“溫度”或“壓強”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)在催化劑的作用下同時進行三個反應，發現隨著起始投料比
的改變，二甲醚和甲醇的產率(產物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現如圖的變化趨勢。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產率和甲醇產率變化的原因：_____。
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是
實驗 | 試劑甲 | 試劑乙 | 試劑丙 | 實驗結論 |
|
A | 濃硝酸 | 銅片 | 淀粉—KI溶液 | 氧化性：NO2＞I2 | |
B | 稀硫酸 | FeS | 含AgNO3的AgCl濁液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) | |
C | 濃氨水 | CaO | 紫色石蕊溶液 | 氨水呈堿性 | |
D | 稀鹽酸 | 石灰石 | BaCl2溶液 | 丙中生成BaCO3沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】一個容積固定的5 L反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，左側進行如下可逆反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，通過控制溫度使其達到不同的平衡狀態；右側充入氮氣，兩側溫度保持相等。左側中加入SO2、O2、SO3的物質的量分別為x mol、3.25 mol、1 mol；右側中加入9 mol的氮氣。左側反應達到平衡時，隔板恰好處于反應器位置2處。則下列說法錯誤的是
A.若左側開始反應時v正>v逆，則5>x>1.75
B.若左側開始反應時x＝1.75，則起始時v正＝v逆
C.若左側開始反應時x＝2，則達到平衡時混合氣體中SO2所占的體積分數為25%
D.若左側開始反應時x＝1.65，則達到平衡時SO3的轉化率為10%
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