Question

【題目】根據下表給出的幾種物質的熔沸點數據，判斷下列說法中錯誤的是

A. SiCl4 和A1Cl3都是分子晶體 ，熔融狀態下不導電

B. MgCl2和NaCl都是離子晶體，熔融狀態能導電且易溶于水

C. 若單質R是原子晶體，其熔沸點的高低是由共價鍵的鍵能決定的

D. 固態時可導電的一定是金屬晶體

Answer 1

【答案】D

【解析】

不同晶體的熔沸點比較：原子晶體>離子晶體>>分子晶體。故可以通過晶體的熔沸點判斷出該晶體的類型。即NaCl、MgCl2為離子晶體，AlCl3、SiCl4為分子晶體。R可能為原子晶體。

A. 相比之下，AlCl3、SiCl4的熔沸點都很低，可以判斷出這兩類物質都是分子晶體，熔融狀態下不能電離出離子，所以不能導電，A正確；

B. MgCl2和NaCl的熔沸點都較高，可以判斷出這兩類物質都是離子晶體，熔融狀態下可以電離出離子，所以能導電，且這兩種物質都易溶于水，B正確；

C. R的熔沸點非常高，若其為原子晶體，則其熔沸點的高低是由共價鍵的鍵能決定的：共價鍵鍵能越高，該物質的熔沸點也越高，C正確；

D. 固態時可導電的不一定是金屬晶體，比如石墨，石墨不是金屬晶體，但是石墨可以導電，D錯誤；

故合理選項為D。