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【題目】mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qD(氣)的 C % 與時間t有如圖關系

(1)若E、F表示兩種溫度,則 E____F ( 填 > 、< 或 = ),正反應____

(2)若E、F表示兩種壓強,則 m + n_____p + q ( 填 > 、< 或 = )

【答案】<放<

【解析】

(1)F曲線到達平衡時間短,速率快,所以溫度高;升溫,C%減小,平衡逆移,正方向為放熱反應;(2)F曲線到達平衡時間短,速率快,所以壓強大;增大壓強,C%減小,平衡逆移,正方向為體積增大的方向

(1)F曲線到達平衡時間短,速率快,所以溫度高,即溫度E<F;升高溫度,C%減小,平衡逆移,所以正方向為放熱反應,因此,本題正確答案是: < 放 ;
(2)F曲線到達平衡時間短,速率快,所以壓強大增大壓強,C%減小,平衡逆移,正方向為體積增大的方向,所以m+<p+q,因此,本題正確答案是:<;

練習冊系列答案
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【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A.含有大量Al3+的溶液:Na+NH4+SO42-Cl-

B.堿性溶液:Na+Ca2+SO42-CO32-

C.含有大量Fe3+的溶液:Na+Mg2+NO3-SCN-

D.含有大量NO3-的溶液:H+Fe2+SO42-Cl-

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【題目】在下列平衡體系中,保持溫度一定時,改變某一物質的濃度,混合氣體的顏色會改變;改變壓強時,顏色也會改變,但平衡并不移動,這個反應是( )

A. 2NO+O2 2NO2 B. Br2(g)+H2 2HBr

C. N2O4 2NO2 D. 6NO+4NH3 5N2+3H2O

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【題目】某學生用如圖所示裝置制取氯氣,并收集氯氣進行實驗。

請完成下列問題:

(1)裝置A中發生反應的離子方程式為______________________________________

(2)裝置B如圖中所示正放,則連接A的接口是________(填序號)

(3)實驗中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現象是__________________,其原因______________________________________________________________________

(4)取出B中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應實驗,應該進行的操作是______________,然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學提出應該在集氣瓶底先放少量的水或細沙,你認為__________(需要不需要”)放,理由是____________________________

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【題目】下列說法正確的是()

A. 摩爾是一個基本物理量

B. 1mol H2O中所含氧原子的質量為16g

C. 10L氫氣比8L氫氣所含H2的物質的量多

D. 某物質含有6.02×1023個粒子,則該物質的體積為22.4L

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【題目】分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體,應用下列哪種分離方法( )

A. 分液 B. 過濾 C. 萃取 D. 蒸發

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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為反應生成過程中的能量變化:下列說法中正確的是

A. 1mol1mol完全反應吸收的能量為180kJ

B. 放電情況下,混合能直接生成NO2

C. 1mol具有的總能量高于具有的總能量

D. NO是一種紅棕色氣體,能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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(1)從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率______500℃達平衡時,的體積分數為______,如上圖是改變某條件時化學反應速率隨時間變化的示意圖,則該條件是______ 該反應的逆反應為______反應放熱吸熱

(2)500℃該反應的平衡常數為______保留兩位小數,若降低溫度到300℃進行,達平衡時,K______增大”“減小不變

(3)下列措施中能使的轉化率增大的是______

A. 在原容器中再充入

B. 在原容器中再充入

C. 在原容器中充入

使用更有效的催化劑

E. 將水蒸氣從體系中分離出

(4)500℃條件下,改變起始反應物的用量,測得某時刻的濃度均為,則此時______”“

(5)假定該反應是在恒容恒溫條件下進行,判斷該反應達到平衡的標志______

A. 消耗同時生成1mol

混合氣體密度不變

C. 混合氣體平均相對分子質量不變

D.3v(H2)=v(H2O)

E..不變

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同步練習冊答案
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