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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

A.從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)

B.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7

C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子從上到下還原性減弱

D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

【答案】A

【解析】

A．同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，因此從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)，故A正確；

B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋5，O、F無(wú)最高正價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子從上到下還原性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越弱，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：

①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

試回答下列問(wèn)題：

（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式)，還原劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①離子方程式：________________。

②化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】消毒劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用，常見(jiàn)的含氯消毒劑有 NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài) Cl 原子核外有______種不同能量的電子，Cl 元素處于元素周期表的______區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級(jí)有_______個(gè)。

（2）NaClO2 所含的化學(xué)鍵類型有___________。

（3）消毒劑投入水中，一段時(shí)間后與氨結(jié)合得到一種結(jié)合性氯胺(NH2C1)。NH2C1 在中性或酸性條件下也是一種強(qiáng)殺菌消毒劑，常用于城市自來(lái)水消毒。其理由是___________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克 Cl2 的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強(qiáng)的是_____。

（5）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8 mg·L-1之間。用碘量法檢測(cè) ClO2處理后的自來(lái)水中ClO2 濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟 I．取一定體積的水樣，加入足量碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。

步驟Ⅱ．用 Na2S2O3 溶液滴定步驟 I 中所得的溶液。

已知：a．操作時(shí)，不同 pH 環(huán)境中粒子種類如下表所示。

pH	2	7
粒子種類	Cl-	ClO2

b. 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I 。

① 步驟Ⅱ中反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液呈____（填“藍(lán)色”或“無(wú)色”）。

② 若水樣的體積為1.0L，在步驟Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液，則該水樣中c(ClO2)=____mg·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖六個(gè)操作是常見(jiàn)物質(zhì)的分離提純操作，則有關(guān)這的說(shuō)法不正確的是

A. 操作1、操作2、操作6都可以是蒸餾，也可以是蒸發(fā)

B. 操作2可以是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

C. 操作3可以是洗劑、干燥

D. 操作4、操作5分別是萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出上述儀器的名稱

A________， E________。

（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？(填字母符號(hào))

①粗鹽和泥沙：________；②花生油和水：______。

（3）關(guān)于儀器的使用，下列說(shuō)法不正確的是________。

A．A儀器可以用酒精燈直接加熱

B．B儀器可以用于過(guò)濾

C．C儀器在放出液體時(shí)應(yīng)打開(kāi)上邊的塞子

D．在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用D儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要不斷用玻璃棒攪拌

E．蒸餾時(shí)，E儀器中水的流向是上口進(jìn)，下口出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。

（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是______________(填序號(hào))。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

（2）寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。

（3）怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體?請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過(guò)程:__________________。

（4）取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________, 這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。

（5）Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號(hào))。

A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷

C. 膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D . 膠粒能透過(guò)濾紙

（6）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號(hào))。

A. Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間

B. Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D. Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石油產(chǎn)品A(C3H6)為主要原料，合成具有廣泛用途的有機(jī)玻璃PMMA。流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略)

試回答下列問(wèn)題：

（1）B的名稱________； D 中官能團(tuán)名稱_________。

（2）E→G 的化學(xué)方程式為____，反應(yīng)類型是_________。

（3）T是G的同分異構(gòu)體，1molT與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)最多生成2molCu2O沉淀，T的結(jié)構(gòu)有________種(不含立體結(jié)構(gòu))。

（4）若高分子化合物PMMA 的相對(duì)分子質(zhì)量為1.5×106，其聚合度為_______。

（5）參照上述流程，以為原料合成(其它原料自選)。設(shè)計(jì)合成路線：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用——鋰被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”。完成下列填空：

(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學(xué)性質(zhì)與鎂相似，請(qǐng)依據(jù)元素周期律進(jìn)行解釋：_________。

(2)氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫(xiě)出其陰離子的電子式_______________，LiH中陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，其原因是__________________________________________________。

(3) 工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子，其中有兩個(gè)電子的能量最高且能量相等，這兩個(gè)電子所處的軌道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下：

①合成時(shí)，除生成LiBr外，還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補(bǔ)全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：_____、過(guò)濾、用乙醇洗滌，干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強(qiáng)堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

B. 在b、c、e三點(diǎn)中，水的電離程度最大的點(diǎn)是e

C. b點(diǎn)溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常溫下，CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－11

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