Question

【題目】一定條件下，CH4與H2O（g）發生反應：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）。設起始＝Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數φ（CH4）與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的焓變ΔH<0

B.圖中Z的大小為a<3<b

C.圖中X點對應的平衡混合物中＝3

D.溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖象可知升高溫度，甲烷的體積分數減小，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，起始=Z，Z越小，說明加入甲烷的物質的量相對水來說越多，含量越大，以此解答該題。

A. 升高溫度，甲烷的體積分數減小，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應的焓變△H>0，故A錯誤；

B. 起始=Z，Z越小，說明甲烷相對越多，達到平衡時甲烷的含量越多，則Z的大小為b>3>a，故B正確；

C. 起始=3，水和甲烷按1:1反應，達到平衡時，二者比值不等于3，故C錯誤；

D. 增大壓強,平衡逆向移動,所以平衡在加壓后φ(CH4)增大，故D錯誤。

故答案選：B。