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【題目】2019年10月1日是中華人民共和國成立 70 周年，國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，利用如圖所示的有機物X可生產S-誘抗素Y。下列說法不正確的是( )

A.1mol Y 與足量 NaOH 溶液反應，最多消耗 2mol NaOH

B.Y 的分子式為 C15H19O6

C.1mol Y最多與 4mol H2 發生加成反應

D.X 可以發生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應

【答案】B

【解析】

A．結構中只有羧基可與氫氧化鈉溶液反應，則1molY與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH，故A正確；

B．根據結構簡式，Y 分子的不飽和度為7，分子式為 C15H18O6，故B錯誤；

C．Y含有3個碳碳雙鍵和1個羰基，可與4mol氫氣完全加成，故C正確；

D．X中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、酯基和肽鍵等，碳碳雙鍵可發生氧化、加聚，羥基、羧基可以發生取代、酯化、縮聚反應，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷開1 mol Cl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243 kJ能量。根據能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式正確的是

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1

B.生成1 mol H2(g)中的H－H鍵放出121.5 kJ能量

C.斷開1 mol HCl(g)中的H－Cl鍵要吸收864 kJ能量

D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是一種白色粉末，工業上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應的產物，進行如下實驗。

實驗Ⅰ 配制500 mL 一定濃度的Na2SO3溶液

①溶解：準確稱取一定質量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____

②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉入儀器A中，則儀器A為 __，同時洗滌____(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

實驗Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產物

查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液

ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應

(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產生白色沉淀。

假設一：該白色沉淀為Ag2SO3

假設二：該白色沉淀為Ag2SO4

假設三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

①寫出假設一的離子方程式 ____；

②提出假設二的可能依據是_____；

③驗證假設三是否成立的實驗操作是____。

(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：

①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(a)的化學方程式為____；

②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是____(寫化學式)。

(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經驗證，(1)中實驗假設一成立，則(2)中實驗的產物不同于(1)實驗的條件是 ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的電離常數如下表：

①寫出H2S的Ka1的表達式：___________

②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質的量濃度最小的是___________。

③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應的離子方程式是_______________________________。

(2)室溫下，用0.100 mol·L－1 鹽酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化，①②填“>”“<”或“＝”)

①a點所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b點所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為__________。

(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A第二級電離平衡常數Ka2＝___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香豆素衍生物Q是合成抗腫瘤、抗凝血藥的中間體，其合成路線如圖。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH

（1）A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水反應生成白色沉淀。

①按官能團分類，A的類別是_____。

②生成白色沉淀的反應方程式是_____。

（2）A→B的反應方程式是_____。

（3）D→X的反應類型是_____。

（4）物質a的分子式為C5H10O3，核磁共振氫譜有兩種吸收峰，由以下途徑合成：

物質a的結構簡式是_____。

（5）反應i為取代反應。Y只含一種官能團，Y的結構簡式是_____。

（6）生成香豆素衍生物Q的“三步反應”，寫出其第三步反應方程式_____。

（7）研究發現，一定條件下將香豆素衍生物Q水解、酸化生成，其水溶性增強，更有利于合成其他藥物。請說明其水溶性增強的原因：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（）

A.在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防止船體在海水中被腐蝕

B.0.1mol·L-1氨水加水稀釋后，溶液中的值減小

C.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

D.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（1）浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究開發。

已知：ⅰ． CO的燃燒熱：△H=-283.0 kJmol-1；

ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸發變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量；

ⅲ．2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJmol-1

則2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應平衡常數K的表達式為：。

（2）甲醇也是制備甲酸的一種重要原料。某溫度時，將10mol甲酸鈉溶于水，溶液顯堿性，向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸，使溶液呈中性，則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動, 此中性溶液中離子濃度由大到小的順序為：。

Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇轉化率通常不會超過1%，制約該反應走向工業化生產。

（1）在恒容密閉容器中發生上述反應，能說明反應達到平衡狀態的是（選填編號）。

A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B．CH3OH與H2O的物質的量之比保持不變

C．容器內氣體的密度不變 D．容器內壓強不變

（2）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉化數(TON)的影響，其變化曲線如圖所示。計算公式為：TON = 轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。在該溫度下，最佳反應時間是；4～10 h內碳酸二甲酯的平均反應速率是________。