【題目】下列對有機物的描述正確的是
A. 組成為C6H14的烷烴中僅能由1種單炔烴加氫而制得的結構有2種
B. 立方烷( 
)燃燒的現象與乙烷燃燒的現象相同
C. 
分子中所有原子不可能處于同一平面
D. 用碳酸鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體
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【題目】常溫下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是
A. HX、HY均為一元強酸
B. 溶液中水的電離程度：a = b < c
C. 常溫下，HY的電離常數Ka約為1.0×10-4
D. c點溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)
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【題目】以電石渣[主要成分為 Ca(OH)2 和 CaCO3]為原料制備 KClO3 的流程如下：
下列說法正確的是
A. 打漿步驟，將電石渣配制成溶液
B. 氯化步驟，發生的主要反應 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C. 轉化步驟，發生復分解反應，將所得溶液蒸發結晶過濾得 KClO3 晶體
D. KClO3 晶體中可能混有 KCl、KClO 等雜質
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【題目】
(一) 現代鋁的精煉研究方向是減低能耗。如圖 ：室溫下通過電解在陰極沉積純鋁，A1Br3 在苯(簡寫 ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+和 Br-。
(1)陽極的材料________；
(2)寫出陰極沉積鋁的電極方程式__________________________________________；
(二)鄰硝基苯甲酸是重要的醫院中間體，最新合成方法是鄰硝基甲苯和高錳酸鉀在相轉移催化劑季銨鹽(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下：
相轉移催化原理如下：
有關物質的物理性質如下表：
物質 | 鄰硝基苯甲酸 | 高錳酸鉀 | 芐基三乙基氯化銨(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl | 聚乙二醇 | 四丁基溴化銨(C4H9)4NBr | NH4Cl |
水 | 難溶 | 易溶 | 可溶 | 任意比互溶溶 | 可溶 | 易溶 |
有機物 | 易溶 | 難溶 | 易溶 | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
下列說法不合理的是________；
A．相轉移催化劑作用主要決定于 Q+的物理化學性質
B．反應中為了防止溫度劇烈升高，投料應該分批加入
C．Q+X-是通過增大反應接觸面積提高反應速率
D．增大壓強可以提高鄰硝基甲苯氧化的反應限度
E．工業使用季銨鹽(Q+X-)可以提高鄰硝基苯甲酸產率
(2)四丁基溴化銨(C4H9)4NBr 萃取水中的高錳酸鉀的方程式為：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),寫出平衡常數 k 的表達式________________；設n(Q+X-)：n(鄰硝基甲苯)=x，理論證明當 x=5％鄰硝基甲酸產率 y 得到最大值，請畫出 y 隨 x 變化的示意圖________________ 。
(3)實驗表明，當溫度 100℃、反應時間 2.5h，n(KMnO4): n(鄰硝基甲苯)=3:1，催化劑用量相同，Q+X-反應的催化效果如下：
相轉移催化劑 | 芐基三乙基氯化銨 (C6H5-CH2CH2) N(C2H5)3Cl | 聚乙二醇 | 四丁基溴化銨 (C4H9)4NBr |
產率％ | 46.7 | 20.0 | 53.1 |
芐基三乙基氯化銨比四丁基溴化銨催化效果差的原因_____________________________；工業生產不用聚乙二醇做催化劑的主要原因____________________________________ ；
(4)(C4H9)4NBr 為催化劑，鄰硝基甲苯和高錳酸鉀反應，測得溶液酸堿性對產率、反應時間影響如圖 ，下列推測合理的是________。
A．溶液堿性強產率降低是因為季銨鹽發生水解反應
B．pH=2 高錳酸鉀一定發生副反應
C．選擇 pH=7、適當升溫可以提高產率
D．工業可以選擇濃硝酸替代高錳酸鉀做氧化劑，減緩對設備的腐蝕
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【題目】核磁共振譜表明普魯卡因 J(C13H20N2O2)中苯環上只有兩類氫，它的合成路線如下：
請回答下列問題：
(1)物質 C 的名稱是________________；F→G 反應類型是___________________；
(2)鐵粉需要活化的理由是______________________________________________；
(3)已知普魯卡因的陽離子(代號：BH＋)的電離常數 Ka= 1×10-9。請計算在 pH=7 時，鹽酸普普卡因溶液里的 B 和 BH＋的濃度比________；
(4)寫出 D→E 的化學方程式________________________________________________；
(5)K 是比 D 多一個碳原子的同系物，寫出符合下列條件的 K 的所有同分異構體的結構簡式___________；
①屬于芳香族化合物
②能與碳酸氫鈉溶液反應
③H-NMR 譜顯示有 5 種氫原子
(6)參照上述合成路線和信息，用物質 C、二甲苯、HOCH2CH2N(C2H5)2 為原料(其他無機試劑任選)合成鹽酸普魯卡因。(已知：二甲苯和水易形成共沸混合物)_________________________。
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【題目】含氯的物質與人們的生活密切相關。已知氯元素常見的化合價有-1、0、+1、+3、+5、+7六種，其不同價態的物質間可相互轉化�；卮鹣铝袉栴}：
（1）氯原子的原子結構示意圖___；氯離子的電子式___。
（2）氯氣能使濕潤的有色布條褪色，起到漂白作用的物質是____（寫名稱），漂粉精的主要有效成分是___（寫化學式）。
（3）實驗室制取氯化氫的化學方程式____。
（4）工業上將含有氯氣的尾氣通過___進行處理，在處理時發生的反應中氯氣作為____。
a.氧化劑 b.還原劑 c.既是氧化劑又是還原劑 d.既不是氧化劑又不是還原劑
（5）寫出氯氣的兩種用途____、____。
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下反應得到。ClNO部分性質如下：黃色氣體，熔點：－59.6℃，沸點：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。
(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置制備原料氣NO和Cl2
① 寫出利用裝置Ⅰ制備氯氣的離子反應方程式：_________。
② 利用上述裝置制備NO時，Ⅱ中盛裝物質為_________(寫化學式)。
(2)利用以下裝置在常溫常壓下制備ClNO
① 裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
② 為使NO和Cl2恰好完全反應生成ClNO，理論上通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為_________。
③ 裝置Ⅸ的作用是_____________。
④ 裝置Ⅷ吸收尾氣時，有同學認為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與______________(氣體)同時通入NaOH溶液中。
⑤ 王水是濃鹽酸和濃硝酸的混酸，一定條件下混酸可生成ClNO和Cl2，該反應的化學方程式為______________________________________。
⑥ 寫出驗證ClNO與H2O完全反應后的溶液中存在Cl-和HNO2的實驗步驟：取少量反應后的溶液于試管中，______________________________________________________。(限選試劑如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)
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【題目】向體積均為100mL濃度均為1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO3－)的變化如下：
下列分析正確的是
A. CO2通入 NaClO溶液的反應：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO
B. CO2通入 CH3COONa溶液的反應：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOH
C. 通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反應：2OH－+CO2=CO32－+H2O
D. 通入n(CO2)=0.06mol，三種溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol
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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是
A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
B. 放電時，電子透過固體電解質向Li極移動
C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中，氧化劑為O2
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