【題目】向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒有明顯變化的是
A. Fe2+ B. NH4+ C. Fe3+ D. Mg2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己知；還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是（）
A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4
B．a 點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0mol
C．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí)，加入的NaIO3為1.1mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將1 mol N2和3 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中，在380℃下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+ 3H2{g)
2NH3(g)
平衡時(shí)，體系中氨的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表：
下列說法正確的是（ ）
A. 10MPa時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%
B. 20 MPa時(shí)，NH3的物質(zhì)的量濃度是10MPa時(shí)的1.5倍
C. 40 MPa時(shí)，若容器的體積為VL，則平衡常數(shù)
D. 30 MPa時(shí)，若向容器中充入惰性氣體，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)相關(guān)概念下列說法正確的是
A. 只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B. 氯化鈉發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，一定會(huì)破壞離子鍵
C. 物質(zhì)中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定
D. 都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ）
A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極 B. 鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中遷移
C. 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng) D. 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有機(jī)物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量相等，該有機(jī)物是( )
①蔗糖②麥芽糖③乙酸丙酯④丙酸丙酯
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是（ ）
A. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
B. 在共價(jià)化合物里，可能存在離子鍵
C. 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵
D. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若規(guī)定氣體的流動(dòng)方向?yàn)閺淖蟮接遥瑒t組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復(fù)使用）。____________
（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。
（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。
（4）操作中通空氣和加熱的先后順序?yàn)?/span>_______________________________。
（5）加熱裝置Ⅰ時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
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