【題目】在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是( )
A. 在該溫度下平衡常數(shù)K＝1
B. 平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)
C. CO的轉(zhuǎn)化率為50%
D. 其他條件不變改變壓強平衡不移動
【答案】B
【解析】試題分析：A.根據(jù)方程式可知在該反應(yīng)中產(chǎn)生CO2物質(zhì)的量是0.5 mol，未反應(yīng)的CO和H2O的物質(zhì)的量也都是0.5 mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K＝1。正確；B．化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)溫度有關(guān)，而與反應(yīng)的投料等外界條件無關(guān)，錯誤；C．CO的轉(zhuǎn)化率為0.5 mol ÷1mol=50%,正確；D．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，其他條件不變改變壓強，平衡不移動，正確。
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是：
A. NaCl（HCl） B.NaOH（NaOH）；
C. CuCl2（CuO） D.CuSO4[Cu（OH）2]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH<0，在850℃時，K＝1。
（1）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x＝5.0時，上述平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
（2） 已知在一定溫度下：
C（s）＋CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K1；
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）平衡常數(shù)K2；
CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）平衡常數(shù)K；
則K1、K2 、K之間的關(guān)系是___________。
（3）某催化反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)為：
CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝＋216 kJ·mol－1
CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH2
已知CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） ΔH3＝－44 kJ·mol－1，則ΔH2＝_________。
（4）某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5 min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30 min |
①寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填放熱或吸熱）。
②實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bB
cC（s）＋dD，當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了
mol，C增加了
n mol，D增加了n mol。此時達到化學(xué)平衡狀態(tài)。
（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)：
a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。
（2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A________，B____________，D___________。
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測得四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
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【題目】為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋我新能源。以下做法不能提高燃料效率的是( )
A. 煤的汽化與液化 B. 液體燃料呈霧狀噴出
C. 通人大大過量的空氣 D. 將煤粉碎后燃燒
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【題目】下列反應(yīng)可能屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. 甲烷與氧氣反應(yīng) B. 碳酸鈣分解反應(yīng)
C. KOH與稀硫酸反應(yīng) D. 鐵絲與氯氣反應(yīng)
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【題目】【化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】化合物A里一種重要的原料，其結(jié)構(gòu)簡式為
，可由化合物甲生成。其轉(zhuǎn)化關(guān)系及相應(yīng)反應(yīng)如下：
已知:①甲的分子式為C18H17ClO2；
②R1-CHO+R2-OH
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為____________；A分子中最多有_________個碳原子處于同一平面上。
（2）C→F的反應(yīng)類型為___________；F中含氧管能團名稱為______________。
（3）化合物甲反應(yīng)生成A、B的化學(xué)方程式為_________________。
（4）A有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件：①能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；②分子中含苯環(huán)，且在 NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；③核磁共振氫進有5組峰，且面積比為1:2:2:1:2的是__________
(寫結(jié)構(gòu)簡式；立體異構(gòu)中有一種形式為順反異構(gòu)，當(dāng)相同原子或基團在雙鍵平面同一側(cè)時為順式結(jié)構(gòu)，在異側(cè)時為反式結(jié)構(gòu)，則A的順式結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（5）
是重要的有機合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感 光樹脂等化工產(chǎn)品，參照上述反應(yīng)路線，設(shè)計一條以A為原料合成
的路線（其他試劑任選）：
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【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
I.脫硝：已知：H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量)；
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(l) + H2O(l)。
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。
②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。
A．混合氣體的平均式量保持不變
B．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
D．混合氣體的密度保持不變
e.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間(0～t2)的變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6的濃度隨時間的變化。
（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同(T1℃、2L.密閉容器)。反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時間 | CO2 (mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應(yīng)I 恒溫恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反應(yīng)II絕熱恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達到平衡時，反應(yīng)I、II對比：平衡常數(shù)K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)___ ________c(II)。
②對反應(yīng)I，前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) =____________，在其他條件不變下，若30 min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2 mol，則T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，則平衡 ______________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是 （ ）
A. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8 B. 非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3
C. 金屬元素的最外層電子數(shù)都小于4 D. 氫原子的電子云是球形對稱的
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