【題目】高爐煉鐵過程中發生反應：
，該反應在不同溫度下的平衡常數見表。下列說法正確的是（ ）
溫度T/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數K | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A.平衡后溫度不變縮小容器容積，
的轉化率升高
B.增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量
C.其他條件不變時，增大c（CO），該反應的K值增大
D.由表中數據可判斷該反應：反應物總能量大于生成物的總能量
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【題目】KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫藥工業、印染工業和制造煙火。實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）。
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質量為___g；
（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物
①求25℃時KCl的溶解度___；
②求原混合物中KClO3的質量___；
③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質的量濃度為多少___？（保留2位小數）
（3）工業常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）。實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n(K+)：n(Cl-)=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質量分數的取值范圍為多少？___
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【題目】以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（已知其在該條件下的電離度α≈1%）的滴定曲線如圖所示。橫坐標為加入氫氧化鈉的體積，縱坐標為溶液的pH。下列說法正確的是（ ）
A.此一元弱酸的電離常數（Ka）約為1.0×10-6
B.此弱酸的濃度為1×10-4mol/L
C.此實驗可選用甲基橙作指示劑
D.此實驗可選用酚酞作指示劑
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【題目】（1）在某一容積為2L的密閉容器中，某一反應中A、B、C、D四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：
回答下列問題：
①該反應的化學方程式為___。
②前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為__。在2min時，圖像發生改變的原因可能是__（填字母）。
a.增大壓強 b.降低溫度 c.加入催化劑 d.增加A的物質的量
（2）在100℃時，將0.01mol的N2O4氣體充入0.1L的密閉容器中發生反應，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：
時間/s 濃度/mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | a | b | c |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | d | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空：
①該反應的化學方程式__，達到平衡時N2O4的轉化率為__。
②在0～20s內，四氧化二氮的平均反應速率為__。
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【題目】錳不僅在工業上用途廣泛，還是人體內必需的微量元素，對人體健康起著重要的作用。一種以天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）為原料制備金屬錳的流程如圖所示。請回答下列問題：
相關金屬離子
形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 |
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開始沉淀pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“溶浸”中需加入的試劑是________（填化學式）。
(2)“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為________~6之間。
(3)“濾渣2”的主要成分是________________________________（填化學式）。
(4)
可做“沉錳”試劑，該物質的水溶液呈堿性，其溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________。
(5)“沉錳”得到
沉淀，寫出該反應的離子方程式________________。
(6)電解硫酸錳溶液制備單質錳時，陰極的電極反應為________；電解后的電解質溶液可返回________工序繼續使用。
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【題目】2019年12月20日，美國總統特朗普簽署了2020財政年度國防授權法案，對俄羅斯向歐洲進行天然氣輸出的“北溪2號”管道項目實施制裁，實施“美國優先發展戰略”。天然氣既是一種優質能源，又是一種重要化工原料，甲燒水蒸氣催化重整制備高純氫是目前的研究熱點。
(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，已知在反應器中存在如下反應過程：
Ⅰ.
Ⅱ.
根據上述信息請寫出甲烷水蒸氣催化重整的熱化學反方程式：________________。
(2)在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入
和
，利用反應Ⅰ制備
，測得兩容器中CO的物質的量隨時間的變化曲線分別為a和b（已知容器a、b的體積為2 L）。
則a、b兩容器的溫度________（填“相同”“不相同”或“不確定”）；在達到平衡前，容器a的壓強________（填“逐漸增大”“不變”或“逐漸減小”）；容器a中
從反應開始到恰好平衡時的平均反應速率為________，在該溫度下反應的化學平衡常數K=________。
(3)某氫氧燃料電池以熔融態的碳酸鹽為電解質，其中
參與電極反應。工作時負極的電極反應為
。如圖所示，根據相關信息回答下列問題：
①正極的電極反應為________；
②當甲池中A電極理論上消耗的體積為448 mL（標準狀況）時，乙池中C、D兩電極質量變化量之差為________g。
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【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質。其兩分子結晶水（H2C2O4·2H2O）卻能在空氣中穩定存在。在分析化學中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關于H2C2O4的說法正確的是
A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O4
2H++C2O
B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑
C．乙二酸可通過乙烯經過加成、水解、氧化再氧化制得
D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產物是CO2和H2O
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【題目】綠色植物的光合作用，是地球表面上最普遍的化學變化，也是將___________能轉化為________ 能的最主要途徑。植物通過光合作用，將二氧化碳和水轉化為葡萄糖（C6H12O6），并放出氧氣，請寫出該反應的化學方程式：________________________________。
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【題目】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景． PPG的一種合成路線如下：
已知：
①烴A的相對分子質量為70，其一氯代物只有一種。
②化合物B為一氯代烴，化合物C的分子式為C5H8。
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質。
④R1CHO+R2CH2CHO
⑤R1CH2=CH2R2 →R1COOH+R2COOH
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為________________________________。
（2）B到C的反應條件________________________________。
（3）由E和F生成G的化學方程式為________________________，反應類型_________。
（4）由D和H生成PPG的化學方程式為___________________。
（5）寫出D的最簡同系物和H按1:1反應的產物______________________。
（6）寫出G和新制的氫氧化銅溶液反應的化學方程式__________________。
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