【題目】[2017江蘇] H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017沙坪壩區校級模擬】下列說法中可以證明反應H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態的是( )
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H﹣H鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂
③百分含量w(HI)=w(I2)
④反應速率v(H2)=v(I2)=
v(HI)
⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1
⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化
⑧條件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化．
A．②⑥⑨ B．①②③④ C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發生可逆反應：2A（g）+B（g）
2C（g）；反應達到平衡后，再恢復至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：
（1）可根據 _______________現象來判斷甲乙都已達到平衡狀態。
（2）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是___________________。
（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，此時甲容積為2L，反應化學平衡常數為______________（帶單位）
Ⅱ.若一開始就將K、F如圖固定，其他條件均不變，則達到平衡時：
（1）測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為 _________________ ；
（2）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是 ____________________ 。
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【題目】【2017房山區二模】已知：用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應的微觀模型及含氮生成物產率隨反應溫度的變化曲線分別如圖①、圖②所示：下列說法中，不正確的是（ ）
A．400℃時，生成的產物有N2、NO、H2O
B．800℃時，反應的化學方程式是：4NH3+5O2
4NO+6H2O
C．400℃﹣800℃間，Pt﹣Rh合金對N2的吸附力逐漸減弱
D．800℃以上，發生了反應：2NO（g）O2（g）+N2（g）△H＞0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質保存方法的說法中，正確的是(
A. 少量的金屬Li保存在煤油中 B. 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
C. 氧氟酸保存在棕色玻璃試劑瓶中 D. 燒堿溶液保存在有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
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【題目】下列物質混合后，不會發生離子反應的是( )
A. 硝酸銀溶液和氯化鈉溶液 B. 氯化鈣溶液和稀硫酸
C. 氯化鎂溶液和硫酸銅溶液 D. 澄清的石灰水和稀鹽酸
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