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【題目】下列關(guān)于甲烷和苯的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是(

A.甲烷和苯均屬于烴,均難溶于水

B.苯的分子結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的現(xiàn)象,所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.甲烷和苯在一定條件下均能發(fā)生取代反應(yīng)

D.苯在空氣中燃燒比甲烷在空氣中燃燒時(shí)火焰亮,煙濃厚

【答案】B

【解析】

A.只含CH的元素為烴,甲烷和苯均只含CH,屬于烴,均為非極性分子,難溶于水,A正確;

B.苯的分子結(jié)構(gòu)中不存在雙鍵,是介于雙鍵與單鍵之間的一種鍵,B錯(cuò)誤;

C.甲烷可以與氯氣在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng),苯在一定條件下能與溴單質(zhì)反應(yīng)取代反應(yīng)生成溴苯,C正確;

D.苯的最簡(jiǎn)式為CH,含碳量較大,其在空氣中不完全燃燒生成濃煙,D正確;

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列結(jié)論正確的是

A. ①②③均是氧化還原反應(yīng)

B. 氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C. 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D. 反應(yīng)③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯(cuò)誤的是( )

A.電池的負(fù)極反應(yīng)為:Mg-2e===Mg2+

B.電池工作時(shí),H向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作一段時(shí)間后,溶液的pH增大

D.電池總反應(yīng)式是:Mg+H2O2+2H===Mg2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)的是(

A.BaOH2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合時(shí)

B.金屬鈉與水反應(yīng)

C.濃硫酸稀釋

D.煅燒石灰石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

(1)寫出四種元素的元素符號(hào):A_______,B_______,C_______,D_______

(2)寫出C、D兩種基態(tài)原子核外電子排布圖:

C________________________________________________________________________

D________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組做以下屬于對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行研究。請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置B的作用是_______________________

(2)裝置C的目的是檢驗(yàn)SO2_____性。裝置DNaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是_______________

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明室溫下,NaHSO3溶液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對(duì)大小關(guān)系_______________________________

(4)向裝置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí)反應(yīng)有下列三種可能的情況

Ⅰ.HSO3-ClO-恰好反應(yīng) Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO過量

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況請(qǐng)完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

Ⅰ或Ⅱ

滴加少量淀粉KI溶液,振蕩

__________

滴加少量溴水,振蕩

_________

滴加少量酸性KMnO4溶液,振蕩

溶液呈紫色

______

(5)測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計(jì)算的方案如下

(已知滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)

按上述方案實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計(jì)算)為_________g·L-1

在上述實(shí)驗(yàn)過程中若有部分HI 被空氣氧化則測(cè)得結(jié)果________填“偏高”、偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知M2O7x+3S2+14H+=2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x中的M的化合價(jià)為(
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三代混合動(dòng)力車,可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí)。電池處于充電狀態(tài)。混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(M表示)為負(fù)極。堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示,其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2以下說法正確的是

A. 混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),乙電極為負(fù)極

B. 混合動(dòng)力車在剎車或下坡時(shí),乙電極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O

C. 混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),電解質(zhì)溶液中的OH-向乙電極周圍移動(dòng)

D. 混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),乙電極周圍溶液的pH減小

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