【題目】醫院在進行外科手術時,常用HgCl2稀溶液作為手術刀的消毒劑,已知HgCl2有如下性質:①HgCl2晶體熔點較低 ②HgCl2熔融狀態下不導電 ③HgCl2在水溶液中可發生微弱電離。下列關于HgCl2的敘述中正確的是( )
A. HgCl2晶體屬于分子晶體
B. HgCl2屬于離子化合物
C. HgCl2屬于電解質,且屬于強電解質
D. HgCl2屬于非電解質
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【題目】298 K 時，0.1 mol/L H2R溶液中H2R、HR、R2 三種微粒的分布系數δ隨 pH 變化的關系如圖所示。已知：298 K時，HF的Ka=1.0×103.4。下列表述正確的是
A. H2R的Ka1 = 1.0×101.3
B. Na2R 溶液中離子存在關系：c(Na+) = c(HR ) +2c(R2 )
C. 等物質的量的NaHR 和Na2R溶于水，所得溶液的pH 恰好為4.3
D. 在足量的NaF 溶液中加入少量 H2R 溶液：H2R + 2F = 2HF + R2
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【題目】（1）已知：①甲烷的燃燒熱為 ΔH=—890.3 kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—517.6 kJ/mol
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—566kJ/mol
甲烷在一定條件下與CO2反應制備合成氣（CO、H2），能實現變廢為寶，減少CO2的排放，該反應的熱化學方程式為_____________________________________________
（2）燃料電池是應用廣泛的新型電池，分析下列燃料電池示意圖，按要求書寫出電極反應式
①正極的電極反應式____________________________________________；
②電解質溶液的pH_____________（填“增大”、“減小”或“不變”)；
③當電路中轉移0.4mol電子時，理論上消耗標準狀況下O2的體積為__________L。
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【題目】酚醛樹脂是應用廣泛的高分子材料，可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成，類似的合成過程如：
反應①
反應②
（1）化合物Ⅰ的分子式______。
（2）苯酚與濃溴水反應的化學方程式為__________________。
（3）化合物Ⅱ
也能與CH3CHO發生類似反應①的反應，生成有機物Ⅲ，該反應化學方程式為___________________________________；寫出有機物Ⅱ與足量NaHCO3反應的化學方程式________________________________。
（4）有關化合物Ⅱ和Ⅲ的說法正確的有____（填字母）。
A．都屬于芳香烴 B．含有官能團種類相同，性質也完全相同
C．二者互為同系物 D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應
（5）符合下列有條件的化合物Ⅱ的同分異構體有_________種，寫出其中苯環上一元取代只有兩種的異構體的結構簡式_________________________________。
①遇FeCl3溶液發生顯色反應 ②可以發生銀鏡反應 ③可以發生水解反應
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【題目】遇到下列情況時，其處理方法有誤的是（ ）
A.將CO中毒者轉移到通風處搶救
B.皮膚上不慎沾有濃堿液，立即用大量水沖洗，然后涂上2% 的硼酸溶液
C.少量酒精失火時，立即用濕抹布蓋滅
D.夜間進入廚房，聞到很濃的煤氣味，立即開燈檢查
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【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質,嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環境污染。
I．已知：氰化鈉化學式為NaCN,氰化鈉是一種白色結晶顆粒,劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，
易水解生成氰化氫。
（1）CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,則非金屬性N_______C(填“<”“>”或“==”),請設計實驗證明：___________________________________________________________________________。
（2）NaCN用雙氧水處理后,產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體,該反應的離子方程式是________________________________________________________。
I．硫代硫酸鈉的工業制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【查閱資料】
ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成。
ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。
【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
（1）實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(寫出一條)。
（2）)b裝置的作用是____________________________。
（3）反應開始后,c中先有淡黃色渾濁產生，后又變為澄清，此渾濁物為________(填化學式)。
（4）實驗結束后,在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器,接下來的操作為__________,最后拆除裝置。
（5）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg·L-1;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優先于Ag+反應。
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
（6）滴定時1.000×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液應用_______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點時的現象是_______。
（7）處理后的廢水是否達到排放標準：_______ (填“是”或“否”)。
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【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又稱輕質碳酸鎂。常利用菱鎂礦（質量含量為碳酸鎂90%,碳酸鈣10%）碳化法制取：
（1）根據下列表格數據,選擇消化反應的最佳溫度__________;理由是___________________________。
消化溫度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
轉化率/% | 50.3 | 58.2 | 85.1 | 85.2 | 90.7 | 91.2 | 91.5 |
（2）碳化反應可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學方程式為____________。
（3）流程圖中__________和__________可以為碳化反應提供二氧化碳源。
（4）有工藝設計利用鹵水碳化法制取輕質碳酸鎂：
①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當其濃度小于1×10-5mol·L-1時,可以認為完全除去。常溫時當調節溶液PH為9.5時,此時Mn2+小于__________mol·L-1,不會沉淀出來。
物質 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 10-11 | 10-39 | 10-17 | 10-14 |
②如果把Fe2+轉化為Fe3+,從環境角度選擇最合適的氧化劑為__________。
A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
③下列方案中,較好的為__________，理由是______________________。
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【題目】（1）一種變色眼鏡的鏡片和普通照相感光膠片中含有鹵化銀．鏡片變化是因 為鹵化銀在光的作用下發生化學反應，其反應式是_______ ，照相感光膠片曝光 的化學反應是_______．
（2）在我國干旱嚴重的華北地區，近年來利用飛機、高炮或火箭等運載工具向過冷支層中播撒碘化銀（AgI）或干冰，實現人工增雨（或人工增雪），達到減災的目的．下列有關人工增雨的評述中，你認為不甚理智的是_______．
A．它對農業生產條件和大氣環境的改善有一定的效益
B．它使用的碘化銀中的重金屬元素對土壤造成污染
C．它使用的 AgI 如換成干冰，可避免重金屬元素對土壤的污染
D．它是人類徹底戰勝自然的表現，體現了人類的力量是無窮的．
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【題目】在一絕熱（不與外界發生熱交換）的恒容容器中，發生反應：2A(g)+B(s) 
C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的有（ ）個
①容器內溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變
④混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤C(g)的物質的量濃度不變
⑥容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零
⑧單位時間內生成n mol D，同時生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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