【題目】下列屬于電解質的是
A.硫酸B.淀粉C.氫氣D.硅
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（ ）
A.酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4
B.原子半徑大小：Na＞S＞O
C.堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D.還原性強弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 因為Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強
B. 碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質相似
C. 二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物
D. 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反應生成硅酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 單位體積溶液里所含的溶質的物質的量，叫做物質的量濃度
B. 氣體摩爾體積就是22.4 L /mol
C. 摩爾質量就是微粒的相對分子質量或者相對原子質量
D. 物質的量就是物質的質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“碳化學”是綠色化學的重要組成部分。
(1)由CO2制備甲醇的過程發生的主要反應如下：
反應I: CO2(g)+ 3H2(g) 
CH3OH(g)+ H2O(g) △H 1<0；
向2 L恒容密閉容器中充入3molH2和1.5molCO2，在一定條件下該反應l0min時達到平衡狀態，二氧化碳的轉化率a(CO2)=60%，則v(H2) =_________________________。(填字母)。
若要同時提高反應速率和甲醇的產量，以下措施一定可行的是
a.升高溫度 b.縮小容器體積 c.分離出甲醇 d.增加CO2的濃度
(2)已知: CO2(g)+ 2H2(g)C(s)+ 2H2O(g) △H =-90.0kJ/mol ；H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJ/mol； C(s)的燃燒熱為394.0kJ/mol。則H2的燃燒熱為_________kJ/mol。
(3)在某條件下，將4molH2和1molCO2，置于2L密閉容器中發生反應:
反應II :CO2(g)+4H(g) CH4(g)+2H2O(g) △H2
反應Ⅲ: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3
CO2轉化率、CH4和CO 選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示(選擇性: 轉化的CO2中生成CH4或CO 的百分比)。
①反應II的△H2________(填“>”、“<“或“=")0，理由是_________________________。
②350℃時，反應II 的平衡常數K=_______。為減少CO 在產物中的比率，可采取______的措施有______(例舉一例回答)。
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【題目】科學家最近在﹣100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如圖（圖中的連線表示化學鍵），下列說法正確的是（ ） 
A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.X是一種在常溫下能穩定存在的液態烴
C.X分子中在同一平面上的碳原子最多5個
D.充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣多
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【題目】根據反應 MnO2+4HCl（濃）== MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列問題：
①還原劑是________，還原產物是________．
②氧化劑是________，氧化產物是________．
③在標準狀況下有44、8L Cl2生成時，被氧化的物質是________mol
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【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為Fe+Ni2O3+3H2O 
Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推斷中不正確的是（ ） ①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極
②充電時，陰極上的電極反應式是Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
③充電時，Ni（OH）2為陽極
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中．
A.①
B.①②④
C.①③④
D.②③④
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