Question

【題目】在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下CO的變化如圖所示，p2和195℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

p2和195℃時(shí)n(H2)

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8	5	4	4

A.p2和195℃時(shí)，0～3min，反應(yīng)速率v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

B.p1<p2，ΔH>0

C.在p2和195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

D.195℃、p2時(shí)，在B點(diǎn)：v正>v逆

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH可知，本題考查溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，運(yùn)用勒夏特列原理和化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析。

A. p2和195℃時(shí)，0～3min ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，溫度不變，壓強(qiáng)越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以p2>P1，壓強(qiáng)不變，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以△H<0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.CO、H2、CH3OH的平衡濃度分別c(CO)=0.1 mol/L，c(H2)=0.2mol/L，c(CH3OH)=0.1mol/L，

, C項(xiàng)正確；

D.從圖像可知，若要使B點(diǎn)在該條件下達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率要減小，即反應(yīng)應(yīng)向左進(jìn)行，所以v正<v逆，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。