【題目】某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是
A. 乙燒杯中發生還原反應
B. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D. 外電路的電流方向是從a到b
學練快車道快樂假期暑假作業新疆人民出版社系列答案
浙大優學小學年級銜接導與練浙江大學出版社系列答案
小學暑假作業東南大學出版社系列答案
津橋教育暑假拔高銜接廣東人民出版社系列答案
波波熊暑假作業江西人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在空氣中，有下列反應發生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2O
H2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中屬于氧化還原反應的是( )
A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F的基態原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K，L，M三個電子層。回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是（填元素符號），D元素的原子核外有種不同運動狀態的電子；有種不同能級的電子。基態的F3+核外電子排布式是。
（2）B的氣態氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態氫化物，原因是。
（3）化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是。
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數為5的配合物的化學式是。
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍色晶體，右圖表示其晶胞的1/8（E+未畫出）。該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數為。
（6）G的二價陽離子能與乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）形成配離子：
該配離子中含有的化學鍵類型有。（填字母）
a．配位鍵
B．極性鍵
C．離子鍵
D．非極性鍵
陰離子CAB-中的A原子與乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）中C原子的雜化方式為。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量差為17.3g。
(1)甲室中HCl、N2的質量之比為_____ 。
(2)將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應生成NH4Cl固體后(僅發生此反應)，隔板b將位于刻度“________”處(填數字，不考慮固體物質產生的壓強)，此時體系的平均相對分子質量為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】市場上經常見到的標記為Li－ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：Li＋2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2 下列說法不正確的是
A．放電時，負極的電極反應式：Li－e－ ＝ Li＋
B．充電時，Li0.85NiO2既發生氧化反應又發生還原反應
C．該電池不能用水溶液作為電解質
D．放電過程中Li＋向負極移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是
A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2
B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3
D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2與CH4反應轉化為CO和H2，對減緩燃料危機、減少溫室效應具有重要的意義。
（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g) △H＝－484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890kJ·mol-1則CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H＝___kJ·mol-1。
（2）在密閉容器中通入物質的量濃度均為nmol的CH4與CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。
①下列事實能說明該反應一定達到平衡的是____。
a．CO2的濃度不在發生變化
b．V（CH4）=2v（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化
d．CO與H2的物質的量比為1:1
②據圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序位______，理由是____。
③在壓強為P4、1100℃的條件下，用n和P4列式計算X電平衡常數Kp=____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓*物質的量分數）。
（3）工業上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨（NH2COONH4）。氨基甲酸銨極易發生反應：NH2COONH4+2H2O
NH4HCO3+NH3·H2O，該反應在酸性條件下進行得更徹底。25℃時，向1L0.1molL-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨。若此時溶液幾乎不含碳元素，則該溶液中c（NH4+）=____，NH4+水解平衡常數KA=____。
（4）控制溶液PH為9-10，用漂白粉可除去CN-、CI-廢水中的CN-，CN-被氧化為兩種無污染的氣體，寫出該反應的離子方程式____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:
（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應:___________________ 。
（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式:______________________。
（3）金屬鋁與氧化鐵混合點燃,會發生劇烈的反應。該反應的化學方程式 _____________。請舉一例該反應的用途______________________。
（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.6 mol電子發生轉移,理論上能得到金屬鋁的質量是 _____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
