Question

【題目】將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若2s末測得C的濃度為 0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①2s內，用物質A表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1；

②2s末，體系中混合氣體的壓強是起始的0.9倍；

③2 s末，物質A的轉化率為30 %；

④2 s末，物質C的體積分數(shù)約為22.2%。

⑤2s內，分別用A、B、C表示的反應速率其比值是14：7：6

其中正確的是

A. ①④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】

起始A的濃度為4/2==2mol/L，B的濃度為2/2=1mol/L，經(jīng)2s后側得C的濃度為0.6molL-1，

2A（g）+B（g）2C（g）
起始（mol/L）： 2 1 0
變化（mol/L）： 0.6 0.3 0.6
2s時（mol/L）： 1.4 0.7 0.6
①2s內，用物質A表示的反應的平均速率為0.6 /2=0.3mol·L－1·s－1；錯誤；

②壓強之比和氣體的物質的量成正比，2s末，體系中混合氣體的壓強是起始的（1.4+0.7+0.6）×2:（2+1）×2=0.9:1，正確；

③2 s末，物質A的轉化率為0.6/2×100%=30 %；正確；

④2 s末，物質C的體積分數(shù)等于氣體的物質的量分數(shù)，0.6×2/[（1.4+0.7+0.6）×2]×100%=22.2%,正確；

⑤2s內，分別用A、B、C表示的反應速率之比等于物質前面的系數(shù)比：其比值是2:1:2，錯誤。

綜上所述，②③④符合題意，本題選B。