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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】寫出具有下列分子式但僅有一個核磁共振信號的化合物的結構簡式:

(1)C5H12_________________________

(2)C3H6__________________________

(3)C2H6O________________________

【答案】C(CH3)4 CH3OCH3

【解析】

(1)C5H12戊烷的分子式,戊烷有三種結構分別為:CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷、CH3CH(CH3)CH2CH3 異戊烷、C(CH3)4 新戊烷,其中正戊烷有三種氫,異戊烷有四種氫,新戊烷有一種氫,故答案為:C(CH3)4

(2)C3H6丙烯或者環丙烷,丙烯的結構簡式為:CH3CH=CH2有三種氫;環丙烷的結構簡式,有一種氫,故答案為:

(3)C2H6O有兩種結構,一種是乙醇一種是二甲醚,乙醇的結構簡式為CH3CH2OH,有三種氫,二甲醚的結構簡式為CH3OCH3,有一種氫,故答案為:CH3OCH3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于化學反應速率的說法正確的是( )

A.化學反應速率是指在一段時間內任何一種反應物物質的量濃度的減少或任何一種生成物物質的量濃度的增加

B.化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢

C.化學反應速率為是指在某1s時的速率是

D.對于任何化學反應來說,反應速率越快,反應現象越明顯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結構中最小的重復結構單元,其中的每個原子均滿足8電子穩定結構。下列有關說法正確的是( )

A.磷化硼晶體的化學式為BP,屬于離子晶體

B.磷化硼晶體的熔點高,且熔融狀態下能導電

C.磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵

D.磷化硼晶體結構微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種廣泛用于鋰離子電池的物質結構如圖所示。XYZW為原子序數依次遞增的四種短周期主族元素,YW同主族,原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說法正確的是

A.X的氫化物中只有極性鍵

B.Y在該物質中有兩種不同價態

C.Z的單質能與水反應生成Y的單質

D.簡單離子的還原性W<Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發生如下反應:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min),試計算:

(1)2 min,X表示的平均反應速率________;

(2)2 min末時Y的轉化率________;

(3)化學方程式中Z的化學計量數n________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1平衡常數為K1

反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2平衡常數為K2在不同溫度時K1K2的值如下表

700

900

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH,平衡常數K,則ΔH=___________(用ΔH1和ΔH2表示),K=___________(用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時間的關系如圖所示:

①該條件下反應的平衡常數為___________;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時CO2的濃度為____________mol·L-1

②下列措施中能使平衡時增大的是__________(填序號)

A.升高溫度 B.增大壓強 C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

③一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中發生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________(填字母)。

a. 容器中的壓強不變 b.氣體的密度不再改變

c. v(CO)=v(CO) d. c(CO)=c(CO)

e. 容器內氣體總物質的量不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細,指針指向M,由此判斷下表中所列M、N、P物質,其中可以成立的組合是(

M

N

P

A

稀硫酸溶液

B

稀鹽酸溶液

C

硝酸銀溶液

D

硝酸鐵溶液

A.A B.B C.C D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題:

I.酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

(1)該學生的實驗操作如下:

a.用堿式滴定管取稀NaOH 25.00 mL,注入錐形瓶中,加入甲基橙作指示劑。

b.用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。

c.用蒸餾水洗干凈滴定管。

d.取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后,將標準液注入滴定管刻度“0”以上23 cm處,再把滴定管固定好,調節液面至刻度“0”“0”刻度以下。

e.檢查滴定管是否漏水。

f.另取錐形瓶,再重復操作一次。

g.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)___________________

②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答:

儀器A的名稱是_____________;鹽酸的體積讀數:滴定前讀數為____mL,滴定后讀數為____mL

③在g操作中如何確定終點________________

(2)下列操作造成測定結果偏高的是______(填選項字母)

A.滴定終點時,俯視滴定管溶液液面

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準鹽酸潤洗

D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失

II.氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液滴定,發生的反應為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數據:

滴定次數

待測液體積(mL)

標準KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數

滴定后讀數

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

(1)滴定時,KMnO4溶液應裝在___(“”)式滴定管中,滴定終點時錐形瓶內的顏色變化是___

(2)該草酸溶液的物質的量濃度為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有中的若干種離子。離子濃度均為。某同學進行了如下實驗:

下列說法正確的是

A.無法確定原試液中是否含有

B.原溶液中存在的離子為

C.濾液X中大量存在的陽離子有

D.無法確定沉淀C的成分

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同步練習冊答案
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