Question

【題目】Ⅰ. (1)已知下列熱化學(xué)方程式：①2Zn(s)＋O2(g)= 2ZnO(s)　ΔH1＝－702.2 kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)= 2HgO(s)　ΔH2＝－181.4 kJ·mol－1，由此可知Zn(s)＋HgO(s)= ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3為___kJ·mol－1。

(2)乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367 kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ. 一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：

(3)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率____。(填“增大”“減小”或“不變”)

(4)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_____、_______。

(5)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是____(用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線(xiàn)變化的原因可能是____(填寫(xiě)編號(hào))。

a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積 c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量

Answer 1

【答案】－260.4

(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－62.882 kJ·mol－1 增大 減小 15-20 min 25-30 min 增加了O2的量 a b

【解析】

（1）利用蓋斯定律求解；

（2）依據(jù)燃燒熱的定義解答，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱1.367kJ，結(jié)合燃燒熱的定義計(jì)算求出1mol乙醇完全燃燒放出的熱量，然后寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。

（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小；

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

（5）反應(yīng)進(jìn)行至20min的瞬間，二氧化硫、三氧化硫的物質(zhì)的量不變而氧氣的物質(zhì)的量增大；10min到15min時(shí)，二氧化硫、氧氣的物質(zhì)的量減小而三氧化硫的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，且曲線(xiàn)斜率增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

（1）已知①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702.2kJ/mol；②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182.4kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，×（①-②）得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），則△H3=×（△H1-△H2）=×（-702.2kJ/mol+182.4kJ/mol）=-260.4kJ/mol，故答案為：-260.4；

（2）燃燒熱是指：在25℃、101KPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱1.367kJ，則1mol乙醇的質(zhì)量為46g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為：46×1.367kJ=62.882KJ，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-62.882 kJmol-1；故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-62.882 kJmol-1；

（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度活化分子百分?jǐn)?shù)減小導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減小；

故答案為：增大；減小；

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)圖象知，15～20 min、25～30 min各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

故答案為：15～20 min、25～30 min；

（5）反應(yīng)進(jìn)行至20min的瞬間，二氧化硫、三氧化硫的物質(zhì)的量不變而氧氣的物質(zhì)的量增大，所以改變的條件是增加了氧氣的量；10min到15min時(shí)，二氧化硫、氧氣的物質(zhì)的量減小而三氧化硫的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，且曲線(xiàn)斜率增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以改變的條件可能是增大壓強(qiáng)即縮小容器體積、加入催化劑；

故答案為：增加了O2的量；ab。