【題目】下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體堿石灰干燥的是（ ）
A.SO2
B.NH3
C.Cl2
D.H2
學業測評一課一測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表中氧元素的數據見如圖，說法正確的是（ ） 
A.氧元素的質量數是16
B.氧元素的相對原子質量是16.00
C.氧原子2p亞層有一個未成對電子
D.氧原子最外層有6個能量相同的電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是( )
實驗 | 現象 | 結論 | |
A． | 向2 mL 0.1 | 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 | 還原性： |
B． | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 | CO2具有氧化性 |
C． | 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍 | NH4HCO3受熱易分解，生成了遇水顯堿性的物質 |
D． | 向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中 | 品紅溶液褪色 | 該溶液一定含有SO32- |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發生反應：PbSO4（s）+CO 
（aq）PbCO3（s）+SO 
（aq）．Ksp （PbCO3）=1.5×10﹣13 ， Ksp （PbSO4）=1.8×10﹣8某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分．
（1）計算上述反應的平衡常數：K= ．
（2）加入足量NaHCO3溶液也可實現該轉化，寫出離子方程式
（3）查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3Pb（OH）2]，它和PbCO3受熱都易分解成PbO．該課題組對固體產物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設，假設一：全部為2PbCO3Pb（OH）2；
假設二：全部為PbCO3；
假設三：2PbCO3Pb（OH）2 和PbCO3的混合物
為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究．
實驗步驟 | 實驗現象和結論 |
取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產生的氣體依次通過盛有無水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的洗氣瓶． | 無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁 |
①你是否同意該同學的結論，并簡述理由 ．
②如果不同意，請提出改進意見 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q1反應歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是（ ） 
A.1molN≡N鍵能與3molH﹣H鍵能之和大于6molN﹣H鍵能，所以反應為放熱
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）+Q2反應歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2＞Q1
C.選擇合適的催化劑，可以降低反應所需溫度，Q1值也相應減少
D.2mol氨氣的能量高于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和，所以反應需要高溫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應：A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化關系如圖所示．下列說法中正確的是（ ） 
A.反應方程式中的x=1
B.該反應為放熱反應
C.30 min時改變的條件是加入催化劑
D.前30 min內A的反應速率為0.05 mol/（Lmin）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 金屬氧化物都能和水反應
B. Fe(OH)3 膠體帶正電
C. 往 Fe(OH)3 膠體中逐滴滴入硫酸溶液，現象是：先有紅褐色沉淀后沉淀溶解
D. Fe(OH)3 膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達到消毒目的
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