Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)請寫出元素d的基態(tài)原子的電子排布式： _______________________________________。

(2)b的氧化物中b原子與氧原子之間的共價鍵類型是__________________________其中b原子的雜化方式是____________________________________________。

(3)a的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知a元素原子的半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a元素原子的摩爾質(zhì)量為M，則1個晶胞中a原子的數(shù)目為____________________________，該晶體的密度為____________________________________（用字母表示）。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 鍵（或極性共價鍵） sp3雜化 4

【解析】

(1)根據(jù)d在元素周期表中的位置可知，元素d為Cr，其d軌道半充滿時更穩(wěn)定，Cr的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1。(2)SiO2中Si與相鄰的4個O形成正四面體結(jié)構(gòu)，其中Si的雜化方式是sp3雜化。(3)1個晶胞中a原子的數(shù)目為；該晶胞的質(zhì)量m=4×，該晶胞的體積，則晶胞密度。