Question

【題目】已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol，
P（紅磷，s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol．
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式；
相同狀況下，能量較低的是 ， 白磷的穩定性于紅磷（填“高”或“低”）．

Answer 1

【答案】P4（白磷，s）=4 P（紅磷，s）△H=﹣29.2 kJ/mol；紅磷；低
【解析】解：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ/mol…①P（s，紅磷）+ O2（g）= P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ/mol…②根據蓋斯定律：①﹣②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=（﹣2983.2kJ/mol）﹣（﹣738.5kJ）×4=﹣29.2kJ/mol，說明白磷轉化為紅磷是放熱反應，相同的狀況下，能量比白磷低，而能量越低，物質越穩定，故白磷穩定性低于紅磷，所以答案是：P4（白磷，s）=4 P（紅磷，s）△H=﹣29.2 kJ/mol；紅磷；低．
【考點精析】認真審題，首先需要了解吸熱反應和放熱反應(化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應)．