Question

【題目】FeCl3，學名三氯化鐵，是黑棕色結晶，主要用于金屬蝕刻,污水處理等。解答下列問題。

（1）按照物質的分類方法，FeCl3應屬于_________。

①酸 ②氯化物 ③混合物 ④鹽 ⑤化合物 ⑥電解質 ⑦易溶物

A．②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦

（2）0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_____mol/L。測得200mL某濃度FeCl3溶液中Cl-的質量為21.3g，則此溶液中c(Fe3+) =____________mol/L.

（3）將50mL 0.1mol/L FeCl3和50mL 0.5mol/L CaCl2混合后，其溶液的體積變?yōu)槎�者的體積之和，則混合液中Cl－的物質的量濃度為_____mol/L.

（4）芳香族化合物A的分子式為C7H8O，A中加入FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物只有二種，A的結構簡式為________，寫出A與濃溴水反應的方程式________。

（5）FeCl3可制備氫氧化鐵膠體處理污水，處理污水時發(fā)生了__________（物理或化學）變化。

Answer 1

【答案】C 0.3 1 0.65 化學變化

【解析】

（1）①氯化鐵電離出的陽離子是鐵離子，屬于鹽，不是酸，①錯誤；

②氯化鐵由鐵和氯兩種元素組成，屬于氯化物，②正確；

③氯化鐵由一種物質組成，屬于純凈物，不是混合物，③錯誤；

④氯化鐵在水溶液中可以電離出鐵離子和氯離子，故其屬于鹽，④正確；

⑤氯化鐵由鐵和氯兩種元素組成，屬于化合物，⑤正確；

⑥氯化鐵溶于水電離出陰陽離子，屬于電解質，⑥正確；

⑦氯化鐵易溶于水，屬于易溶物，⑦正確。

答案選C。

（2）根據化學式可知0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L。測得200mL某濃度FeCl3溶液中Cl-的質量為21.3g，物質的量是21.3g÷35.5g/mol=0.6mol，則此溶液中鐵離子的物質的量是0.2mol，其濃度為c(Fe3+)=0.2mol÷0.2L=1.0mol/L；

（3）將50mL0.1mol/LFeCl3和50mL0.5mol/LCaCl2混合后，其溶液的體積變?yōu)槎�者的體積之和，則混合液中Cl－的物質的量濃度為；

（4）芳香族化合物A的分子式為C7H8O，A中加入FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，且苯環(huán)上的一氯代物只有二種，說明含有的取代基即甲基和酚羥基處于對位，則A的結構簡式為，A與濃溴水反應的方程式為；

（5）FeCl3溶于水電離出的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，因此處理污水時發(fā)生了化學變化。