Question

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應 m A (g) + n B (g) p C (g)達到平衡后，溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，達到平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，則下列說法正確的是

A. m + n > pB. C的體積分數(shù)增加

C. 平衡向正反應方向移動D. A 的轉化率降低

Answer 1

【答案】D

【解析】

容器體積縮小到原來的1/2，如果平衡不移動，此時C的濃度為原來的2倍，但現(xiàn)在C的濃度為原來的1.5倍，縮小體積相等于增大壓強，平衡向逆反應方向移動，即m＋n<p，A、根據(jù)上述分析，m＋n<p，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，C的體積分數(shù)減小，故B錯誤；C、根據(jù)上述分析，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；D、根據(jù)上述分析，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，故D正確。