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【題目】按題給要求填空

(1)寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應方程式(無機物不限)

(2)分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上,則該烴的結構簡式為_________________,若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結構簡式為___________________。

(3)1分子某烷烴含有50個電子,該烷烴只能由一種結構的炔烴加氫得到,則該烷烴的結構簡式為 。

【答案】(1)CH≡CH+HCl→CH2=CHCl

(2)(CH3)2C=C(CH3)2CH3C≡CCH3

(3)CH3CH2C(CH3)3CH3CH2CH(CH3)CH2CH3

【解析】

試題分析(1)乙炔與HCl發生加成反應生成CH2=CHCl,然后CH2=CHCl發生加聚反應生成聚氯乙烯發生的反應分別為CH≡CH+HCl→CH2=CHCl,

(2)由乙烯為平面結構可知,乙烯中4個H被甲基取代后所有C原子共面,則C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上,則該烴的結構簡式為(CH3)2C=C(CH3)2;由乙炔為直線結構可知,乙炔中H被甲基取代后所有C原子共直線,則C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結構簡式為CH3C≡CCH3,

(3)某烴1分子含有50個電子.該烴只能由一種結構的炔烴加氫得到,該有機物可能為烷烴或烯烴,通式為:CnH2n、或CnH2n+2,分子中含有的電子為:①6n+2n=50或②6n+2n+2=50,根據①可得:n=6.25(舍棄),根據②可得:n=6,所以該有機物為烷烴,分子式為:C6H14,該戊烷只能由一種結構的炔烴加氫獲得,即:向該烷烴的碳架中添加碳碳三鍵,只有一種添法,滿足條件的烷烴的結構簡式為:CH3CH2C(CH3)3CH3CH2CH(CH3)CH2CH3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列除去雜質的方法正確的是(
A.除去N2 中少量的O2:通過灼熱的CuO 粉末,收集氣體
B.除去CO2 中的少量HCl:通入NaOH 溶液,收集氣體
C.除去CaCl2 溶液中混有少量的鹽酸,可加入過量的CaCO3 , 充分反應后過濾
D.除去KCl 溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH 溶液,過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

人類文明的發展歷程,也是化學物質的認識和發現的歷程,其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等“分子”改變過人類的世界。

(1)鐵原子在基態時,外圍電子排布式為____________。

(2)CO2的電子式為____________,1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質的量為____________。

(3)6-氨基青霉烷酸的結構如圖所示:

①其中C、N、O原子半徑的大小關系為____________,電負性的大小關系為____________;

②其中采用sp3雜化的原子有C、____________。

(4)硝酸鉀中NO3-的空間構型為____________,寫出與NO3-互為等電子體的一種由前二周期元素原子構成的非極性分子化學式____________。

(5)乙醇的相對分子質量比氯乙烷小,但其沸點比氯乙烷高,其原因是____________。

(6)鐵和氨氣在640℃可發生置換反應,產物之一的晶胞結構如圖所示,若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm,則該晶體的密度計算式為____________g/cm3(用NA表示阿伏加德羅常數)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1-870.3 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2-393.5 kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3-285.8 kJ/mol

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為

A.-870.3 kJ/mol B.-571.6 kJ/mol

C.+787.0 kJ/mol D.-488.3 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系,已知B、C、D、E是非金單質,且在常溫常壓下都是氣體;化合物G的焰色反應為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態;反應①是化工生產中的一種重要固氮反應

請回答下列問題:

(1)分別寫出E、F的電子式:E________,F___________;

(2)實驗室制J的化學方程式____________________________

(3)由F制取B的反應中,每產生標準狀況下11.2L的B,轉移電子的物質的量為__________

(4)在C、D、E.、I、J分子中,以極性鍵結合的是___________________ (填相應的字母,下同),以非極性鍵結合的是___________

(5)用電子式表示I的形成過程__________________

(6)現將標準狀況下1.12 L二氧化碳通入60 mL 1 mol/L的A的最高價氧化物對應的水化物溶液中,則反應后溶液中溶質的物質的量之比為_________________。

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【題目】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反應(不考慮I2+I-I3-),所得溶液中的I-與加入NaIO3的物質的量的關系曲線如右圖所示,下列說法不正確的是

A. 還原性HSO3->I-,氧化性:IO3->SO42- >I2

B. a=1時,溶液中n(I2)n(I-)=35

C. AB段,反應的離子方程式為:IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O

D. l<a<1.2時,溶液中SO42-I-的物質的量之比為3(6-5a)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)工業上通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,化學方程式為:2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑為檢驗FeSO4高溫分解的產物,進行如下實驗:

檢驗FeSO4高溫分解產生的氣體,將FeSO4高溫分解產生的氣體通入下圖裝置中。

① 裝置A試管可選用的試劑是_________(填標號)。

a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液

② 裝置C的作用是防止尾氣污染環境,試管中應加入的試劑是_________________。

③ 若裝置B試管中溶液改為酸性KMnO4溶液,可以觀察到溶液紫色褪去,反應的離子方程式為__________________________ 。

(2)工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2,某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。

①實驗室可以用A、B或C裝置制取氨氣,如果用C裝置,則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________(寫名稱);反應的化學方程式是_____________________;

② 預收集一瓶干燥的氨氣,選擇下圖中的裝置,其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為:發生裝置→_____________________(用字母表示)

③ 將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按下圖裝置進行實驗。打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中,Y管觀察到的實驗現象是____________________ ,反應的化學方程式為 ______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應:

MnO+H2C2O4+H→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)用4mL0.001mol·L-1KMnO4溶液與2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液,研究反應的溫度、反應物的濃度與催化劑等因素對化學反應速率的影響。改變的條件如表所示:

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質

2

20

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

2

30

1

20

1 mL蒸餾水

(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。

(2)實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結論:影響化學反應速率的因素是_______;如果研究溫度對化學反應速率的影響,使用實驗Ⅰ和___________(Ⅰ~Ⅳ表示)。

(3)實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量xAl2(SO43y(NH42SO424H2O晶體加入到過量NaOH溶液中,加熱生成NH3 0.85g(假如生成的NH3全部逸出),再通入過量的CO2,過濾、洗滌、灼燒,得Al2O3固體2.55g.則x:y=(已知:Al2O3的相對分子質量為102;NH3的相對分子質量為17)( 。

A. 1:2 B. 1:1 C. 1:4 D. 2:1

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