【題目】已知下列順序，其中錯誤的是（ ）
A.氫化物穩定性增強：HF、H2O、NH3B.酸性減弱：HClO4、HBrO4、HIO4
C.還原性增強：A1、Mg、NaD.非金屬性減弱：Cl、S、P
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【題目】下列哪種物質所含的原子數與0.5molH2O所含原子數相等（ ）
A.0.6molH2O2B.0.5molH2SO4C.1molHNO3D.1.5molHe
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【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成份是下列物質中的一種，這種物質是
A.KMnO4B.Na2O2C.NH3·H2OD.NaClO
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是( )
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中，c（H+）=
mol·L-1
D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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【題目】非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:
①D的化學式是________；
②在工業生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環境。
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:
①A、C的化學式分別是：A________；C________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
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【題目】(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質量比為________。
(2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為________。
(3)在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1(保留小數點后兩位)，該氣體的相對分子質量為________。
(4)在標準狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為________L。
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【題目】取代反應是有機化學中一類重要的反應，下列屬于取代反應的是
A. 丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應
B. 乙烯與溴的四氯化碳溶液生成1，2-二溴乙烷的反應
C. 乙烯與水生成乙醇的反應
D. 乙烯自身生成聚乙烯的反應
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【題目】CO、CO2是火力發電廠釋放出的主要尾氣，它們雖會對環境造成負面影響，但也是重要的化工原料，其回收利用是環保領域研究的熱點課題。
（1）CO 與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L 的密閉容器中投入一定量的CO與Cl2，在催化劑的作用下發生反應：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g) ΔH=a kJ/ mol。
反應過程中測定的部分數據如下表：
t/ min | n (CO) /mol | n (Cl2) /mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反應從開始到2min 末這一段時間內的平均速率v(COCl2)=_____mol/(L·min)。
②在2min~4min 間，v (Cl2) 正______v (Cl2)逆（填“＞”、“＜”或“=”），該溫度下K=_______。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強，圖1表示L不同時，CO的轉化率隨X的變化關系。L代表的物理量是_____________；a_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在催化劑作用下NO和CO 可轉化為無毒氣體：
2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H
①已知： N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H1= +180.0kJ/mol
2C(s)+O2 (g)=2CO (g) △H2= -221.0 kJ/mol
2C(s)+2O2 (g)=2CO2 (g) △H3= -787.0 kJ/mol
則ΔH=____________。
②研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。某同學設計了三組實驗（實驗條件已經填在下面的實驗設計表中）。實驗的設計目的是___________________________。
實驗編號 | T（℃） | NO初始濃度 (mol L-1) | CO初始濃度 (mol L-1) | 催化劑的比表面積(m2 g-1) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
（3）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料作電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2 所示。
①b 為電源的_______（填“正”或“負”）極，電解時，生成丙烯的電極反應式是_________。
②侯氏制堿法中可利用CO2、NH3、NaCl等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。已知H2CO3 的Ka1=4.3×10-7 molL-1、Ka2=5.6×10-11 molL-1，NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________。
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【題目】科學家在研究生物體的化學成分時，發現組成生物體的元素在非生物界都存在,這一事實說明 （ ）
A. 生物界和非生物界沒有區別 B. 組成生物的物質來源于非生物
C. 生物界和非生物界具有統一性 D. 生物界和非生物界具有差異性
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