【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發生如下反應：
①2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是
A. 前5min的平均反應速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1
B. T1℃時反應②的化學平衡常數K＝0.6
C. 反應①、②均為吸熱反應
D. 若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%
【答案】D
【解析】
試題A、根據圖像可知前5min內生成N2O4的濃度是0.9mol/L，則反應的平均速率v（N2O4）＝0.9mol/L÷5min＝0.18mol·L－1·min－1，A錯誤；B、T1℃時反應②平衡時N2O4的濃度是0.9mol/L，NO2的濃度是1.5mol/L，則反應②的化學平衡常數K＝
，B錯誤；C、10min后升高并維持容器的溫度為T2℃，此時N2O4的濃度降低，NO2的濃度升高，這說明反應②是放熱反應。N2O4濃度減少0.2mol/L，但NO2濃度只增加0.1mol/L，這說明反應①升高溫度后平衡向逆反應方向進行，即正方應也是放熱反應，C錯誤；D、若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，則根據方程式可知相當于起始時加入了7.6mol NO和3.8mol O2，，所以平衡是等效的，則T1℃達到平衡時，N2O4的物質的量是0.9mol/L×2＝1.8mol，即消耗0.2molN2O4，所以N2O4的轉化率為10%，D正確，答案選D。
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向體積為V L的恒容容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖所示。已知在反應過程中混合氣體的總的物質的量沒有變化。請回答：
（1）V =_________。
（2）若t1=15s時，則0-t1階段以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=__________。
（3）寫出反應的化學方程式：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有K+
B. 用廣泛pH試紙測得NaClO溶液的pH值為12
C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質
D. 金屬鎂失火不可用水來滅火
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】各式各樣電池的迅速發展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是()
A.手機上用的鋰離子電池屬于一次電池。B.鋅錳干電池中，鋅電極是負極
C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極上被還原D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在該周期元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小； A與B質子數之和是D質子數的3倍；C m- 、E (m-1)- 具有相同的電子層結構；熱穩定性：H m D＞H m C。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）H m D m 的電子式為____________________
（2）C m- 、E (m-1)- 的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。
（3）B單質與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為：______________________。
（4）常溫下，將CD m 通入H m C溶液中，有C析出，寫出該過程的化學方程式__________________ 。
（5）在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是___________（填元素符號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如下所示：
（1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能團的名稱是 、
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是（填序號） ；
（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現 組峰；
（4）1mol D最多能與 mol的氫氣發生加成反應；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示：
(1)若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100 ℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從________增加到________。
(2)將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100 ℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。
(3)已知AnBm的離子積K＝[Am＋]n·[Bn－]m，在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g·cm－3，其離子積為K＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家設計出質子膜H2S燃料電池，實現了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 電極a為電池的負極
B. 電極b上發生的電極反應為：O2+4H++4e-═2H2O
C. 電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4L H2S
D. 每34g H2S參與反應，有2mol H+經質子膜進入正極區
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